【題目】下列過程不用通電也能進行的是( )
①電離、陔娊狻、垭婂儭、茈娪尽、蓦娀瘜W腐蝕
A. ①⑤ B. ②③④ C. ① D. ①④⑤
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【題目】固體A的化學式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體的最外電子層結構,則下列有關說法不正確的是( )
A. 1 mol NH5中含有5 NA個N﹣H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
B. NH5中既有共價鍵又有離子鍵
C. NH5的電子式為
D. 它與水反應的離子方程式為NH4++H﹣+H2O=NH3H2O+H2↑
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如圖所示,其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。按要求回答下列問題:
X | ||||
Y | Z | W |
(1)寫出W的離子結構示意圖__________
(2)比較W 與Z的最高價氧化物對應水化物酸性的強弱 (寫化學式)
(3)寫出X的氫化物的電子式 ,寫出X氫化物的水溶液與X的最高價氧化物對應的水化物的水溶液反應的離子方程式
(4)已知:① C(s)+ O2(g)= CO2(g) H=a kJ· mol-1;② CO2(g) +C(s)=2CO(g) H=b kJ· mol-1;
③ Si(s)+ O2(g)=SiO2(s) H=c kJ· mol-1。寫出工業(yè)生產中用碳粉還原二氧化硅制取粗硅的熱化學方_____________________________。
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【題目】下列敘述正確的是
A.CO2的摩爾質量為44g
B.CO2的摩爾質量等于CO2的相對分子質量
C.1 mol CO2 的質量為44g/mol
D.NA個CO2分子的質量(以克為單位)與CO2的相對分子質量在數(shù)值上相同
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【題目】合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化,需要研究CO2與CO之間的轉化。為了弄清其規(guī)律,讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應:C(s)+CO2(g)2CO(g) H,測得壓強、溫度對CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示:
回答下列問題:
(1)p1、p2、p3的大小關系是______________,欲提高C與CO2反應中CO2的平衡轉化率,應采取的措施為 。圖中a、b、c三點對應的平衡常數(shù)大小關系是____________。
(2)900 ℃、1.013 MPa時,1 mol CO2與足量碳反應達平衡后容器的體積為V,CO2的轉化率為_________,該反應的平衡常數(shù)K= 。
(3)將(2)中平衡體系溫度降至640 ℃,壓強降至0.1013 MPa,重新達到平衡后CO2的體積分數(shù)為50%。條件改變時,正反應和逆反應速率如何變化?_______,二者之間有何關系?____________________。
(4)一定條件下,在CO2與足量碳反應所得平衡體系中加入H2和適當催化劑,有下列反應發(fā)生:CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) H1=-206.2 kJ/mol
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2 kJ/mol
① 則二氧化碳與氫氣反應轉化為甲烷和水蒸氣的熱化學方程式是_________________。
② 已知298 K時相關化學鍵鍵能數(shù)據(jù)為:
化學鍵 | H—H | O—H | C—H | |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 465 | 413 | 1076 |
則根據(jù)鍵能計算,H1= ,它與上述實測值差異較大的原因可能是 。
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【題目】下列各組微粒中,質子數(shù)和電子數(shù)均相等的是( )
A.Na+和He
B.H2O和D2O
C.NH4+和NH3
D.H2SO4和H3PO4
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【題目】電化學在日常生活中用途廣泛,下圖①是鎂、次氯酸鈉燃料電池的示意圖,電池總反應式為:Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,圖②是含Cr2O72-工業(yè)廢水的電化學處理示意圖。下列說法正確的是(己知6Fe2++ Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O)
A. 圖②中Cr2O72-離子向惰性電極移動,與該極附近的OH-結合轉化成Cr(OH)3除去
B. 圖②中陽極上的電極反應式為:Fe-3e-=Fe3+
C. 圖①中發(fā)生的還原反應是:ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-
D. 若圖①中7.2g鎂溶解產生的電量用以圖②廢水處理,理論可產生32.1g氫氧化鐵沉淀
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