Question

14．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室研究SO₂與Ba（NO₃）₂溶液的反應(yīng)：
實(shí)驗(yàn)：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO₃）₂溶液的試管中，緩慢通入SO₂氣體，試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，液面上方略顯淺棕色．
探究1：白色沉淀產(chǎn)生的原因．
（1）白色沉淀是BaSO₄．
（2）分析白色沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是NO₃^-氧化了SO₂，乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中溶解的O₂氧化了SO₂．
①支持甲同學(xué)觀點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是液面上方略顯淺棕色．
②依據(jù)甲的推斷，請(qǐng)寫(xiě)出Ba（NO₃）₂溶液與SO₂反應(yīng)的離子方程式3Ba²⁺+2NO₃^-+3SO₂+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO+4H⁺．
③乙同學(xué)通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證明了自己的推測(cè)正確，請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
向2mL 0.1mol/LBaCl2 溶液（填化學(xué)式）中通入SO2	試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生

探究2：在氧化SO₂的過(guò)程中，NO₃^-和O₂哪種微粒起到了主要作用．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
向燒杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷卻至室溫，用pH傳感器測(cè)定溶液pH隨時(shí)間（t）的變化曲線	圖1：向BaCl2（無(wú)氧）溶液中通入SO2
向燒杯中分別加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH傳感器分別測(cè)定溶液pH隨時(shí)間（t）變化的曲線．	圖2：分別向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2

（3）圖1，在無(wú)氧條件下，BaCl₂溶液pH下降的原因是SO₂+H₂O?H₂SO₃，H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺．
（4）圖2，BaCl₂溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Ba²⁺+2SO₂+O₂+2H₂O=2BaSO₄↓+4H⁺．
（5）依據(jù)上述圖象你得出的結(jié)論是在氧化SO₂的過(guò)程中，O₂起了主要作用．

Answer 1

分析 （1）SO₂與Ba（NO₃）₂溶液的反應(yīng)，根據(jù)元素守恒可知，白色沉淀應(yīng)為BaSO₄；
（2）①NO₃^-氧化了SO₂，則硝酸根被還原成一氧化氮，一氧化氮可以再被氧化成二氧化氮，使得液面上方略顯淺棕色；
②Ba（NO₃）₂溶液與SO₂反應(yīng)生成硫酸鋇和一氧化氮，根據(jù)元素守恒和電荷守恒書(shū)寫(xiě)離子方程式；
③乙同學(xué)要證明了自己的推測(cè)正確，應(yīng)使用鋇鹽且陰離子不能氧化二氧化硫，這樣才可以做對(duì)比；
（3）二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸會(huì)使溶pH值下降；
（4）圖2，BaCl₂溶液中通入二氧化硫，與圖1相比酸性明顯增加，說(shuō)明氧氣參加了反應(yīng)，生成了硫酸鋇和鹽酸；
（5）在BaCl₂溶液中起氧化作用的是O₂，在Ba（NO₃）₂溶液中起氧化作用的是O₂和NO₃^-，而圖2中，分別向BaCl₂、Ba（NO₃）₂溶液中通入SO₂，pH變化趨勢(shì)、幅度接近．

解答 解：（1）SO₂與Ba（NO₃）₂溶液的反應(yīng)，根據(jù)元素守恒可知，白色沉淀應(yīng)為BaSO₄，故答案為：BaSO₄；
（2）①NO₃^-氧化了SO₂，則硝酸根被還原成一氧化氮，一氧化氮可以再被氧化成二氧化氮，使得液面上方略顯淺棕色，所以支持甲同學(xué)觀點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是液面上方略顯淺棕色，
故答案為：液面上方略顯淺棕色；
②Ba（NO₃）₂溶液與SO₂反應(yīng)生成硫酸鋇和一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為3Ba²⁺+2NO₃^-+3SO₂+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO+4H⁺，
故答案為：3Ba²⁺+2NO₃^-+3SO₂+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO+4H⁺；
③乙同學(xué)要證明了自己的推測(cè)正確，應(yīng)使用鋇鹽且陰離子不能氧化二氧化硫，這樣才可以做對(duì)比，所以所用試劑為0.1mol/LBaCl₂溶液，可以看到有白色沉淀出現(xiàn)，
故答案為：BaCl₂；試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生；
（3）在無(wú)氧條件下，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸會(huì)使溶pH值下降，反應(yīng)的方程式為SO₂+H₂O?H₂SO₃，H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺，
故答案為：SO₂+H₂O?H₂SO₃，H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺；
（4）圖2，BaCl₂溶液中通入二氧化硫，與圖1相比酸性明顯增加，說(shuō)明氧氣參加了反應(yīng)，生成了硫酸鋇和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為2Ba²⁺+2SO₂+O₂+2H₂O=2BaSO₄↓+4H⁺，
故答案為：2Ba²⁺+2SO₂+O₂+2H₂O=2BaSO₄↓+4H⁺；
（5）比較圖1和圖2可知，在氧化SO₂的過(guò)程中，O₂起了主要作用，因?yàn)樵贐aCl₂溶液中起氧化作用的是O₂，在Ba（NO₃）₂溶液中起氧化作用的是O₂和NO₃^-，而圖2中，分別向BaCl₂、Ba（NO₃）₂溶液中通入SO₂，pH變化趨勢(shì)、幅度接近，
故答案為：在氧化SO₂的過(guò)程中，O₂起了主要作用．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募皩?shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵，試題充分考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，注意掌握物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)原則．