Question

下列敘述中完全正確的一組是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）

• A、常溫常壓下，1mol甲基（-CH₃）所含的電子數(shù)為10 N_A
• B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO與11.2L O₂混合后氣體分子數(shù)為0.75N_A
• C、88g干冰中含有的共用電子對數(shù)為8N_A
• D、25℃時，pH=11的Na₂CO₃的水溶液中水所電離出來的H⁺數(shù)為10^-3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．甲基（-CH₃）中含有9個電子，1mol甲基中含有9mol電子；
B．一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡，反應(yīng)后生成氣體的分子數(shù)減��；
C．干冰為二氧化碳，二氧化碳分子中含有4個碳氧共用電子對；
D．缺少碳酸鈉溶液的體積，無法計算溶液中水電離的氫離子數(shù)目．

解答：解：A．1mol甲基（-CH₃）中含有9mol電子，所含的電子數(shù)為9N_A，故A錯誤；
B．標(biāo)況下11.2L氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5molNO與0.25mol氧氣反應(yīng)生成0.5mol二氧化氮，氧氣還剩余0.25mol，由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，所以反應(yīng)后的氣體總物質(zhì)的量小于0.75mol，氣體分子數(shù)小于0.75N_A，故B錯誤；
C．88g二氧化碳的物質(zhì)的量為2mol，2mol二氧化碳中含有4mol碳碳雙鍵，總共含有8mol共用電子對，含有的共用電子對數(shù)為8N_A，故C正確；
D．沒有告訴碳酸鈉溶液的體積，無法計算溶液中水電離出的氫離子數(shù)目，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項B為易錯點，注意二氧化氮與四氧化二氮之間的轉(zhuǎn)化平衡．