某溫度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷錯誤的是（　�。�
A、a的數(shù)值一定大于9
B、I為氫氧化鈉溶液稀釋時溶液的pH變化曲線
C、完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V（NaOH）＜V（氨水）
D、稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)信息可知氫氧化鈉溶液和氨水具有相同的體積和pH，由于氫氧化鈉是強電解質(zhì)，一水合氨為弱電解質(zhì)，則氫氧化鈉的濃度小，氨水濃度大，在稀釋時由氨水的電離平衡可知，促進氨水的電離，則氨水中的離子濃度大，即I是氫氧化鈉的pH變化曲線，Ⅱ是氨水的變化曲線，以此解答該題．
解答： 解：A．pH=11的氫氧化鈉溶液加水稀釋100倍，pH=9，而一水合氨為弱電解質(zhì)，加水促進電離，則a的數(shù)值一定大于9，故A正確；
B．由圖可知，開始的pH相同，在稀釋時由氨水的電離平衡可知，促進氨水的電離，則氨水中的離子濃度大，可知I為氫氧化鈉溶液稀釋時溶液的pH變化曲線，故B正確；
C．由于氨水濃度較大，則完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V（NaOH）＜V（氨水），故C正確；
D．稀釋后氨水中氫氧根離子濃度較大，則水的電離程度較小，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查溶液稀釋時PH的變化曲線圖，明確強堿溶液在稀釋時的pH的變化程度及相同pH時強堿的濃度比弱堿的濃度小是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A、高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；低空臭氧是污染氣體，對人體有危害
B、H7N9型禽流感病毒通常檢測方法是直接檢測病原體核酸．核酸一種是蛋白質(zhì)
C、利用高純硅可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能
D、燃煤進行脫硫脫硝處理，減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，下列溶液中微粒存在情況合理的是（　�。�
A、Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-能大量共存
B、含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后這些離子仍能大量共存
C、含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c（H+）=
Kw
D、硝酸鈉和碘化鋇混合溶液中，溶質(zhì)離子濃度為c（Ba2+）=0.2mol/L，c（Na+）=0.2mol/L，c（NO3-）=0.3mol/L，c（I-）=0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液：NH4+、NO3-、CO32-、Na+
B、無色澄清溶液：K+、NO3-、SO42-、Fe3+
C、能使pH試紙變紅的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+
D、水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（　�。�
A、H2A在水中的電離方程式是：H2A═H++HA-；HA-?H++A2-
B、當(dāng)V（NaOH）=20mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序為：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
C、等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水中大
D、當(dāng)V（NaOH）=30mL時，溶液中存在以下關(guān)系：2c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）═c（A2-）+2c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C5H11Cl且含有兩個甲基的同分異構(gòu)體共有（　�。┓N（不考慮立體異構(gòu)）
A、6B、5C、4D、3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　　）
A、氫氣在氧氣中燃燒
B、鋁片與稀硫酸反應(yīng)
C、灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng)
D、消石灰與氯化銨固體反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+．某無色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液的判斷正確的是（　�。�
①肯定不含I-      ②肯定不含Cu2+      ③肯定含有SO32-     ④可能含有I-．
A、②③④B、①②③
C、①③D、①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-．有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A、Mg為電池的正極
B、負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-
C、不能被KCl 溶液激活
D、可用于海上應(yīng)急照明供電

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