19．下列排列順序中，錯誤的是（　�。�
A．原子半徑O＜S＜NaB．堿性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH
C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞NH3

分析 A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大；
B．元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強；
C．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
D．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A．同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則O＜S，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則S＜Na，故A正確；
B．金屬性Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，故B正確；
C．非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故C正確；
D．非金屬性N＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故D錯誤．
故選D．

點評 本題綜合考查元素周期律知識，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和綜合運用化學知識的能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及元素的金屬性、非金屬性與對應單質(zhì)、化合物的關系，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關實驗的說法正確的是（　�。�
A．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液一定有CO32-
B．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量
C．制備Fe（OH）3膠體，通常是將Fe（OH）3固體溶于熱水中
D．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．LiH（氫化鋰）常用作干燥劑、氫氣發(fā)生劑等，可利用下列反應制備：2Li（熔融）+H2=2LiH．下列說法正確的是（　　）
A．H2作還原劑
B．生成1 mol LiH，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
C．4 g LiH與足量水反應最多可生成1 g氫氣
D．22.4 L H2與足量Li反應最多可制取2 mol LiH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．綠色化學提倡化工生產(chǎn)應提高原子利用率．原子利用率表示目標產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比．下列制備乙醇的反應中，原子利用率最高的是（　　）
A．CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
B．CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2OH+NaBr
C．2CO+4H2$\stackrel{一定條件}{?}$CH3CH2OH+H2O
D．CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2OH+CH3COONa

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各項表達中正確的（　�。�
A．Na2O2的電子式
B．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)一定為7
C．MgCl2是由共價鍵構(gòu)成的
D．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列表示2A（g）+2B（g）?2C（g）+3D（g）的反應速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.8mol•L-1•s-1B．v（B）=0.3 mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.6 mol•L-1•s-1D．v（D）=0.5 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．反應物總能量大于生成物總能量的反應一定是放熱反應
C．1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的熱量為中和熱
D．物質(zhì)發(fā)生化學反應的反應熱是指反應放出的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．石墨烯和石墨互為同素異形體
B．乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互為同系物
C．丙烷與氯氣反應，可得到沸點不同的3種一氯代物
D．（CH3）3CCH2CH3的名稱是2，2-二甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．制備干燥的氨氣所需的藥品是（　　）
A．飽和氨水、濃硫酸B．NH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、堿石灰
C．NaOH溶液、NH4Cl晶體、濃H2SO4D．NH4Cl固體、消石灰、堿石灰

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