Question

某學生對久置于空氣中已經(jīng)變質(zhì)的CaO取樣分析，實驗如下：取10．00g樣品高溫灼燒，將生成的氣體全部通入足量的Ba（OH）₂溶液中，得到3．94g沉淀，另取1．00g樣品，加入40mL1．0mol•L^－1的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，稀釋到500mL，從中取出25mL，以0．020mol•L^－1的NaOH溶液中和過量的鹽酸，用去23mLNaOH溶液，根據(jù)以上實

驗數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該學生用0．020mol•L^-1標準的NaOH溶液中和過量的鹽酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取待測液25mL，注入錐形瓶中并加入指示劑

B．用待測液潤洗酸式滴定管

C．滴定管用蒸餾水洗凈

D．取下堿式滴定管，用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準堿液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”

E．檢查滴定管是否漏水，并分別固定在滴定管夾的兩邊

F．另取錐形瓶，再重復操作一次

G．將錐形瓶放在滴定管的下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶，直到加入1滴堿液后，溶液的顏色突變，并在半分鐘內(nèi)不再變色，記下滴定管液面所在的刻度。

①滴定操作的正確順序是（填序號）．________。

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是________。

③在D步操作中，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”的目的是________。

（2）誤差分析，填“偏高”“偏低”“無影響”：

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準堿液潤洗，導致測定鹽酸的量________。

②記錄滴定結(jié)果時，俯視刻度線讀數(shù)，導致測定鹽酸的量________。

（3）結(jié)論及數(shù)據(jù)處理：

①樣品中含有哪些物質(zhì)?

②樣品中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少?

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）①C→E→D→B→A→G→F  ②酚酞（或甲基橙）  ③準確讀出初始讀數(shù)，排出尖嘴部分的氣泡使之充滿液體 （2）①偏高  ②偏低 （3）①CaO、CaCO3、Ca（OH）2  ②CaO占60％， CaCO3占20％，Ca（OH）2占20％