Question

【題目】硝酸銀是一種無(wú)色晶體，易溶于水。用于照相乳劑、鍍銀、制鏡、印刷、醫(yī)藥、染毛發(fā)等，也用于電子工業(yè)。硝酸銀不穩(wěn)定，易發(fā)生如下反應(yīng)：

①2AgNO3(s)＝2Ag(s)+ 2NO2(g)+O2(g) △H1＞0

②2NO2(g) N2O4(g) △H2＜0

（1）實(shí)驗(yàn)室配制硝酸銀溶液的方法是：將一定量硝酸銀固體溶于濃硝酸中，加水稀釋至指定體積。“硝酸”的作用是___________________。

（2）2AgNO3(s) ＝2Ag(s)+N2O4(g)+O2(g) △H＝______________ (用含△H1、△H2的式子表示)。

（3）溫度T1時(shí)，在0.5L的恒容密閉容器中投入3.4 g AgNO3(s)并完全分解測(cè)得混合氣體的總物質(zhì)的量（n)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列情況能說(shuō)明體系達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)

a.固體質(zhì)量不再改變 b.O2的濃度不再改變

c.NO2的體積分?jǐn)?shù)不再改變 d.混合氣體的密度不再改變

②若達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的總壓強(qiáng)p＝0. 3MPa。反應(yīng)開(kāi)始到

10min內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為___________ MPa·min－1。在該溫度下2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)Kp＝___________(MPa)－1(結(jié)果保留2位小數(shù))。

[提示：用平衡時(shí)各組分分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)(Kp)，組分的分壓(P1) ＝平衡時(shí)總壓(p)×該組分的體積分?jǐn)?shù)()]

③實(shí)驗(yàn)測(cè)得：υ正＝υ(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，υ逆＝2υ(N2O4) 消耗＝k逆c(N2O4)，k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。則化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學(xué)關(guān)系是K＝___________。若將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí)其k正＝k逆，則T1______T2(填“＞”、“＜”或“＝")

（4）NO與O2反應(yīng)生成NO2的反應(yīng)歷程為：第一步NO+NON2O2 （快速平衡）

第二步N2O2+O2＝2NO2 （慢反應(yīng)），下列敘述正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。

A. υ(第一步的正反應(yīng)) ＜υ(第二步的反應(yīng)) B.總反應(yīng)快慢由第二步?jīng)Q定

C. 第二步的活化能比第一步的高 D.第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效

Answer 1

【答案】抑制Ag+水解 △H1+△H2 c 0.006 4.17 ＜ BC

【解析】

（1）銀離子易水解，故加硝酸抑制水解；

（2）根據(jù)蓋斯定律可以得到目標(biāo)方程式的焓變；

（3）①根據(jù)平衡的判斷依據(jù)，直接判據(jù)和間接判據(jù)；

3.4 g AgNO3的物質(zhì)的量為0.02mol，完全分解產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量為0.01mol，二氧化氮的物質(zhì)的量為0.02mol，設(shè)平衡時(shí)四氧化二氮的物質(zhì)的量為x mol，所以二氧化氮的物質(zhì)的量為0.02-2x mol，平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為0.03 mol -x mol =0.025 mol，x=0.005，根據(jù)求出x的值，再求出混合氣體中四氧化二氮的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，求出四氧化二氮的壓強(qiáng)分?jǐn)?shù)，算出壓強(qiáng)的變化，從而算出速率；物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，算出平衡常數(shù)Kp；根據(jù)所給信息，υ正＝υ(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，υ逆＝2υ(N2O4) 消耗＝k逆c(N2O4)，求出平衡常數(shù)K，將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí)，若k正=k逆，比較K與T1時(shí)K的相對(duì)大小，可以判斷出溫度的高低；

（4）A．第一步為快反應(yīng)，則υ（第一步的正反應(yīng)）>υ（第二步的反應(yīng)）；

B．總反應(yīng)快慢由慢反應(yīng)決定；

C．降低活化能，可加快反應(yīng)速率；

D．第二步反應(yīng)較慢，則有效碰撞的次數(shù)較少。

（1）銀離子易水解，故加硝酸抑制Ag+水解，

故答案為：抑制Ag+水解；

（2）①2AgNO3(s)＝2Ag(s)+ 2NO2(g)+O2(g)△H1＞0

②2NO2(g) N2O4(g) △H2＜0

根據(jù)蓋斯定律：①+②可以得到2AgNO3(s)＝2Ag(s)+N2O4(g)+O2(g)△H＝△H1+△H2，

故答案為：△H1+△H2；

（3）①a．銀粉的質(zhì)量不再改變只能說(shuō)明硝酸銀完全分解，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

b．由于體積不變，所以氧氣的濃度不變只能說(shuō)明硝酸銀完全分解，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

c．二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；

d．當(dāng)硝酸銀完全分解時(shí)氣體的質(zhì)量和體積均不變，所以混合氣體的密度不再改變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

答案為c；

②3.4 g AgNO3的物質(zhì)的量為0.02mol，完全分解產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量為0.01mol，二氧化氮的物質(zhì)的量為0.02mol，設(shè)平衡時(shí)四氧化二氮的物質(zhì)的量為x mol，所以二氧化氮的物質(zhì)的量為0.02-2x mol，平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為0.03 mol -x mol =0.025 mol，x=0.005，所以，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，四氧化二氮的物質(zhì)的量為0.005mol，占?xì)怏w的總物質(zhì)的量的，混合氣體的總壓強(qiáng)p＝0. 3MPa，則四氧化二氮壓強(qiáng)也占，平衡時(shí)四氧化二氮的壓強(qiáng)為p＝×0. 3MPa=0.06 MPa，則四氧化二氮的壓強(qiáng)變化為0.06 MPa，10min內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為==0.006 MPa·min－1， 物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，由計(jì)算可知：平衡時(shí)四氧化二氮的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.2，二氧化氮的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.4，所以二氧化氮的分壓為0.3MPa×0.4=0.12MPa，四氧化二氮的分壓為0.06MPa，所以反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)在該溫度下的平衡常數(shù)Kp== 4.17，

故答案為：0.006；4.17；

③υ正＝υ(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，υ逆＝2υ(N2O4) 消耗＝k逆c(N2O4) ，2NO2(g) N2O4(g)，平衡時(shí)，υ正=υ逆， 則k正c2(NO2)= k逆c(N2O4)，平衡常數(shù)K= = ；反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)在T1時(shí)的平衡常數(shù)K===25，將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí)，若k正=k逆，則K=1<25，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升溫平衡常數(shù)減小，則T2>T1，

故答案為：；<；

（4）A. 第一步為快反應(yīng)，則υ(第一步的正反應(yīng))>υ(第二步的反應(yīng))，故A錯(cuò)誤；

B. 第二步反應(yīng)較慢，則總反應(yīng)快慢由第二步?jīng)Q定，故B正確；

C. 降低活化能，可加快反應(yīng)速率，則第二步的活化能比第一步的高，故C正確；

D. 第二步反應(yīng)較慢，則有效碰撞的次數(shù)較少，可知N2O2與O2的碰撞不可能100%有效，故D錯(cuò)誤；

故答案為：BC。