Question

【題目】無色氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100 mL甲氣體經過如圖所示實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，下列說法正確的是（ ）

A. 甲氣體肯定有NO2

B. 經過濃硫酸處理后余氣中NO、CO2體積比為2:3

C. 甲氣體的組成可能為NH3、NO、NO2

D. 經過Na2O2處理后剩余氣體體積大于80mL

Answer 1

【答案】B

【解析】

NO2是紅棕色的氣體，濃硫酸可以和NH3反應，CO2可以和過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣，一氧化氮無色，與氧氣立即反應變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，氮氣不溶于水，將100mL甲氣體經過如圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，說明無氮氣，據此分析解答。

無色氣體甲一定不含有紅棕色的NO2氣體，所以選項A、C錯誤；硫酸和堿性氣體NH3能反應，所以100mL甲氣體經過足量的濃硫酸，剩余氣體80mL，說明一定含有20mLNH3；CO2可以和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應后無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，說明有NO、CO2，最后用排水法收集氣體，廣口瓶被上升的水注滿，說明沒有N2，則根據方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知：n(NO2)：n(O2)=4:1，結合2NO+O2=2NO2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知n(NO)：n(CO2)=4：2(2+1)=2:3，選項B正確；由于通過濃硫酸后氣體體積為80mL，再通過Na2O2時發(fā)生反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，該反應是氣體體積減小的反應。且氣體變?yōu)榧t棕色，同時還發(fā)生了反應：2NO+O2=2NO2，這個反應也是氣體體積減小的反應，所以經過Na2O2處理后剩余氣體體積小于80mL，選項D錯誤；

故合理選項是B。