Na2S溶液中存在多種粒子，下列各粒子間的關(guān)系正確的是


  1. A.
    c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)
  2. B.
    c(Na+)+c(H+)＝c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
  3. C.
    c(Na+)＝c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)
  4. D.
    c(OH-)＝c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
A
電解質(zhì)的水溶液中存在兩個(gè)守恒：①物料守恒，②電荷守恒．通俗地說：①任何一種元素的粒子數(shù)既不能增加也不會(huì)減少；②電解質(zhì)溶液中存在各種帶電的粒子，但所帶電荷量的代數(shù)和等于零，即溶液不帶電．結(jié)合本題有如下兩個(gè)等式(在同一體積中，用濃度表示即可)：
物料守恒：c(Na+)＝2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)①
電荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)②
在物料守恒中，應(yīng)該找出該元素可能轉(zhuǎn)化生成的各種粒子．如本題的硫元素，它來源于Na2S中的S2-，少量的S2-要水解轉(zhuǎn)化成HS-，微量的HS-進(jìn)一步水解轉(zhuǎn)化成H2S．所以含硫元素的各種粒子總數(shù)與鈉離子的粒子數(shù)之比應(yīng)符合原化學(xué)式中粒子的比值．
在電荷守恒中，如何計(jì)算帶多個(gè)單位電荷的粒子所帶電荷量，往往容易出現(xiàn)誤解．
濃度只表示該粒子在單位體積里其物質(zhì)的量(粒子)的多少，并不表示它帶電荷量的多少．用其所帶電荷數(shù)乘以其濃度，等于其所帶電荷量．
D為溶液中的質(zhì)子守恒，正確．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)硫及其化合物在自然界中廣泛存在，運(yùn)用相關(guān)原理回答下列問題：
（1）如圖表示一定溫度下，向體積為10L的密閉容器中充入1molO2和一定量的SO2后，SO2和SO3（g）的濃度隨時(shí)間變化的情況．
①該溫度下，從反應(yīng)開始至平衡時(shí)氧氣的平均反應(yīng)速率是
 
；
②該溫度下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)為
 
．
（2）以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料，經(jīng)焙燒、熔煉等使鐵元素及其他有關(guān)雜進(jìn)入爐渣，將銅元素還原為銅．發(fā)生的主要反應(yīng)為：
2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ?mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S （s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol-1
①“焙燒”時(shí)，通入少量空氣使黃銅礦部分脫硫生成焙砂（主要成分是Cu2S和FeS，其物質(zhì)的量比為1：2）和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
②在熔煉中，Cu2S與等物質(zhì)的量的O2反應(yīng)生成Cu的熱化學(xué)方程式為：
 
．精英家教網(wǎng)
（3）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實(shí)際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個(gè)重要內(nèi)容．如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實(shí)驗(yàn)裝置：
①已知陽極的反應(yīng)為：（x+1）S2-═SxS2-+2xe-，則陰極的電極反應(yīng)式是：
 
．當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移xmol電子時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積為
 
（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
②將Na2S?9H2O溶于水中配制硫化物溶液時(shí)，通常是在氮?dú)鈿夥障氯芙猓湓蚴牵ㄓ秒x子反應(yīng)方程式表示）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江西省高三高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫酸鹽主要來自地層礦物質(zhì)，多以硫酸鈣、硫酸鎂的形態(tài)存在。

（1）已知：①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g) ；  ΔH1= +1011.0 kJ · mol-1

②C(s)+O2(g)=CO2(g) ；   ΔH2=－393.5 kJ · mol-1

③2C(s)+O2(g)=2CO(g) ； ΔH3=－221.0 kJ · mol-1 

則反應(yīng)④Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g)；ΔH4=              kJ · mol-1，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是                               ；工業(yè)上制備Na2S不用反應(yīng)①，而用反應(yīng)④的理由是                                                        。

（2）已知不同溫度下2SO2+O22SO3的平衡常數(shù)見下表。

溫度（℃）

527

758

927

平衡常數(shù)

784

1.0

0.04

 

1233℃時(shí)，CaSO4熱解所得氣體的主要成分是SO2和O2，而不是SO3的原因是                。

（3）高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。

①750℃時(shí)，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是                      。

②將上述反應(yīng)獲得的SO2通入含PtCl42-的酸性溶液，可還原出Pt，則反應(yīng)的離子方程式是                             。

③由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖，則正極的電極反應(yīng)式為           。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省威海市高三5月模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

硫及其化合物在自然界中廣泛存在，運(yùn)用相關(guān)

原理回答下列問題：

（1）如圖表示一定溫度下，向體積為10L的密閉容器中充入1molO2和一定量的SO2后，SO2和SO3(g)的濃度隨時(shí)間變化的情況。

①該溫度下，從反應(yīng)開始至平衡時(shí)氧氣的平均反應(yīng)速率是       ；

②該溫度下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)為               。

（2）以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料，經(jīng)焙燒、熔煉等使鐵元素及其他有關(guān)雜質(zhì)進(jìn)入爐渣，將銅元素還原為銅。發(fā)生的主要反應(yīng)為：

2Cu2S(s)+3O2(g) = 2Cu2O(s)+2SO2(g)  △H =-768.2 kJ·mol－1

2Cu2O(s)+ Cu2S (s) = 6Cu(s)+SO2(g)  △H =+116.0 kJ·mol－1

①“焙燒”時(shí)，通入少量空氣使黃銅礦部分脫硫生成焙砂（主要成分是Cu2S和FeS，其物質(zhì)的量比為1:2）和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：               。

②在熔煉中，Cu2S與等物質(zhì)的量的O2反應(yīng)生成Cu的熱化學(xué)方程式為：       。

（3）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實(shí)際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個(gè)重要內(nèi)容。

如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實(shí)驗(yàn)裝置：

①已知陽極的反應(yīng)為：(x+1)S2－=SxS2－+2xe－，則陰極的電極反應(yīng)式是：                   。

當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移xmol電子時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積為         （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時(shí)，通常是在氮?dú)鈿夥障氯芙狻Ｆ湓蚴牵ㄓ秒x子反應(yīng)方程式表示）：              。

 

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