Question

鉻是人體必需元素，如含量不足會(huì)影響糖類和脂類的代謝，過高則會(huì)引起急性中毒．有關(guān)含鉻化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下

回答下列問題：
（1）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中屬于氧化還原反應(yīng)的是

①④⑥

（填編號(hào)）．
（2）反應(yīng)⑤是可逆反應(yīng)，向黃色的Na₂CrO₄溶液中加入稀硫酸，溶液逐漸變成橙色，寫出該反應(yīng)的離子方程式

2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-+H₂O

．
（3）由圖示信息可知，有一種含鉻化合物顯兩性，寫出該化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O

．
（4）已知Ag₂CrO₄和AgCl的Ksp分別為9.0×10^-12、1.56×10^-10，向含有相同濃度的Na₂CrO₄和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，首先生成的沉淀是

AgCl

．
（5）工業(yè)上處理含Cr₂O₇^2-的廢水時(shí)，一般將劇毒的Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，其原理是以碳作陰極，鐵作陽極，電解含NaCl、Cr₂O₇^2-的酸性廢水．
寫出電極反應(yīng)和溶液中進(jìn)行的反應(yīng)的離子方程式：
陽極

Fe-2e^--=Fe²⁺

；陰極

2H⁺+2e^-=H₂↑

；溶液中

6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O

．

Answer 1

分析：（1）有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；
（2）鉻酸根在酸性環(huán)境下可以變成重鉻酸根；
（3）根據(jù)圖示信息和氫氧化鋁的性質(zhì)來書寫；
（4）根據(jù)Ksp表達(dá)式以及其意義來計(jì)算；
（5）在電解池中，陽極是活潑金屬電極時(shí)，則電極本身失去電子，陰極上是電解質(zhì)中陽離子得電子的反應(yīng)，重鉻酸根具有強(qiáng)氧化性，亞鐵離子具有還原性．

解答：解：（1）結(jié)合圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是①④⑥，均屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：①④⑥；
（2）根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系⑤，可知鉻酸根在酸性環(huán)境下可以變成重鉻酸根，黃色溶液逐漸變成橙色，實(shí)質(zhì)是：2CrO₄^2-+2H⁺ Cr₂O₇^2-+H₂O，故答案為：2CrO₄^2-+2H⁺ Cr₂O₇^2-+H₂O；
（3）根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系③⑦，可以知道Cr（OH）₃既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，和強(qiáng)堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O，故答案為：Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O；
（4）Ag₂CrO₄和AgCl的Ksp分別為9.0×10^-12、1.56×10^-10，向含有相同濃度的Na₂CrO₄和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，
設(shè)Na₂CrO₄和NaCl的濃度都為1mol/L，Ag₂CrO₄沉淀時(shí)需要的c（Ag⁺）=

9.0×10-12

=3×10^-6，AgCl沉淀時(shí)需要的c（Ag⁺）=1.56×10^-10，則AgCl先沉淀，故答案為：AgCl；
（5）在電解池中，陽極是活潑金屬鐵電極時(shí)，則電極本身失去電子，即Fe-2e^-=Fe²⁺，根據(jù)放電順序陰極上是電解質(zhì)中氫離子得電子的反應(yīng)，即2H⁺+2e=H₂↑，重鉻酸根具有強(qiáng)氧化性，能將生成的亞鐵離子氧化為三價(jià)，即6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，故答案為：Fe-2e^-=Fe²⁺；2H⁺+2e=H₂↑；6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的綜合知識(shí)，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度較大．