用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

下列說法不正確的是( )

A．若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ

B．CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1

C．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

D．反應(yīng)② 中當4.48 L CH4反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.8mol

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列事實不能用電化學(xué)理論解釋的是（　�。�
A．輪船水線以下的船殼上裝上一定數(shù)量的鋅塊
B．銀質(zhì)獎?wù)戮弥煤蟊砻孀儼?/td>
C．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
D．純鋅與稀H2SO4反應(yīng)滴入少量的CuSO4溶液后反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列是4位同學(xué)在學(xué)習“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是（ ）

A. 化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B. 化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C. 化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

D. 化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 L

B．25℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NA

C．標準狀況下，11.2 L H2O含有的原子數(shù)為1.5NA

D．常溫常壓下，44 g CO2含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省唐山市高二上10月月考化學(xué)試卷 （解析版） 題型：填空題

在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍色硫酸鹽溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成。請回答下列問題：

（1）B極板的名稱是_____________，電解后溶液顯_________（填“酸性”或“堿性”）寫出電解時反應(yīng)的總離子反應(yīng)方程式為 ________________________

（2）若當溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g。要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入___________，其質(zhì)量為__________g。（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）

（3）若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀，應(yīng)該選擇的方案是

方案

A

B

電解質(zhì)溶液

A

銀

石墨

AgNO3

B

銀

鐵

AgNO3

C

鐵

銀

Fe(NO3)3

D

鐵

銀

AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省唐山市高二上10月月考化學(xué)試卷 （解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下圖所示裝置的判斷，敘述正確的是( )

A．左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池

B．該裝置中銅為正極，鋅為負極

C．當銅片的質(zhì)量變化為12.8 g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24 L

D．裝置中的電子流向是：a→Cu→經(jīng)過CuSO4溶液→Zn→b

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省唐山市高二上10月月考化學(xué)試卷 （解析版） 題型：選擇題

在體積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3 ，當增大壓強使容器體積縮小時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，其主要原因是（ ）

A．分子運動速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機會增多

B．活化分子百分數(shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多

C．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

D．分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（　�。�
A．水和CCl4B．碘和CCl4C．酒精和水D．汽油和植物油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．某化學(xué)興趣小組利用工廠的鐵和銅混合屑末，進行如圖實驗：

（1）操作X的名稱是過濾
（2）氣體D是SO2
（3）A與氧化銅加熱反應(yīng)生成銅和水，A作還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）；
（4）溶液B中的金屬陽離子是Fe2+，溶液E中陰離子除了OH-外還有SO42-．

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