Question

在真空密閉容器中加入 a mol PH₄I固體，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：
PH₄I（s）PH₃（g ）+HI（g），4PH₃（g）P₄（g ）+6H₂（g），
2HI（g）H₂（g ）+I₂ （g） 以上三個(gè)反應(yīng)建立平衡后，測得HI為b mol，I₂ （g）為c mol，H₂ 為d mol．
求：①平衡后，容器內(nèi)P₄（g）和PH₃的物質(zhì)的量（用代數(shù)式表示）：n （P₄）=    ，n （PH₃）=    ．
②a、b、c 三者的關(guān)系服從 a＞    （填b、c的代數(shù)式）．

Answer 1

【答案】分析：①同時(shí)存在三個(gè)平衡，H₂來自HI和PH₃的分解，根據(jù)I₂為c mol可知，HI分解產(chǎn)生的H₂也為c mol，求出PH₃分解產(chǎn)生的H₂的物質(zhì)的量，進(jìn)而根據(jù)4PH₃（g）P₄（g ）+6H₂（g）求出n （P₄）；
求平衡時(shí)PH₃的物質(zhì)的量，則需要求出已分解的PH₃，還有PH₄I分解出的HI，PH₄I分解出的HI為平衡與已分解的之和，即為PH₄I分解出的PH₃物質(zhì)的量，根據(jù)PH₃分解產(chǎn)生的H₂的物質(zhì)的量，求出已分解的PH₃，進(jìn)而求平衡時(shí)n （PH₃）；
②利用反應(yīng)可逆，反應(yīng)物不會(huì)完全分解的原則來確定大于關(guān)系．
解答：解：①d mol H₂包含HI分解的和PH₃分解的，
根據(jù)I₂為c mol，結(jié)合2HI（g）H₂（g ）+I₂ （g）可知，HI分解產(chǎn)生的H₂也為c mol
所以PH₃分解產(chǎn)生的H₂為（d-c） mol，
根據(jù)4PH₃（g）P₄（g ）+6H₂（g）可知，P₄物質(zhì)的量n （P₄）=mol，
分解的PH₃為×4mol=mol，
PH₄I分解出的HI為平衡時(shí)的與已分解的之和，即為（b+2c）mol，這個(gè)也就是PH₄I分解出的PH₃物質(zhì)的量，
所以平衡時(shí)PH₃物質(zhì)的量n （PH₃）=（b+2c）mol-mol=mol，
故答案為：mol；mol；
②由①可知發(fā)生分解的PH₄I的物質(zhì)的量為（b+2c）mol，由于反應(yīng)可逆，反應(yīng)物不會(huì)完全分解，所以a＞b+2c
故答案為：b+2c．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，注意利用反應(yīng)的可逆性，反應(yīng)物不會(huì)完全分解的原則來確定關(guān)系即可解答．