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用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后，欲使溶液恰好恢復至電解前情
況，可加入的物質是   (      )
A．CuSO4B．Cu(OH)2C．CuD．CuO
D
惰性電極電解CuSO4溶液，陽極OH－放電放出氧氣，陰極銅離子放電，析出銅，pH減小。根據少什么加什么的原則，欲使溶液恰好恢復至電解前情
況，可加入的物質是氧化銅。答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現上的c點顯紅色。為實現鐵上鍍銅，接通后，使c、d兩點短路。下列敘述正確的是(　　)
A．a為直流電源的負極B．f電極為鐵件
C．c極發(fā)生的反應為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－D．電解質溶液不能用CuCl2溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100 mLCuSO4的溶液中，用石墨作電極電解一段時間，兩極均收到2.24L氣體（標準狀況），則原溶液中，Cu2+的物質的量濃度為 （   ）                        
A．1mol?L―1B．2mol?L―1C．3 mol?L―1D．4 mol?L―1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1L0.1mol·L—1 AgNO3溶液在以Ag作陽極，Fe作陰極的電解槽中電解，當陰極上增重2.16g時，下列判斷正確的是(設電解按理論進行，溶液不蒸發(fā))  (   )
A．溶液的濃度變?yōu)?.08mol·L—1B．陽極上產生112mLO2(標準狀況)
C．轉移的電子數是l.204×1022個D．反應中有0.01mol的Ag被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。某同學利用 “Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ” 反應設制一個化學電池，如圖所示，已知該電池在外電路中，電流從a極流向b極。請回答下列問題：

（1）b極是電池的      極，材料是      ，該極上出現的現象是                  ，寫出該電極的反應式                   。
（2）a可能為           
A、銅   B、銀  C、鐵 D、石墨
（3）c溶液是          
A、CuSO4溶液    B、AgNO3溶液    C、酒精溶液
（4）若該反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉移，則生成Ag為          克。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，
實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X電極上的電極反應是                           ，
在X極附近觀察到的現象是                                 。
②Y電極上的電極反應                                     ，
檢驗該電極反應產物的方法是                                。
（2）若X和Y仍均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為_____
_________________________。通過一段時間后，向所得溶液中加入16gCuO粉末，恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為__________。        
（3）如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是___________，電極反應式是_________________________。
②Y電極的材料是___________，電極反應式是_________________________。
（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
（1）電解精煉銅陽極的主要反應是        ，還會發(fā)生的反應有     （任寫一個）。
（2）電解精煉銅的陽極泥中含有銅和金、銀等貴重金屬及稀有金屬。提煉陽極泥的方法有多種，濕法提煉是其中重要的一種，其主要生產流程如下：

請回答下列問題：
①各步生產流程中都涉及了同一種分離方法，實驗室中不能用這種方法來分離液態(tài)膠體中分散質與分散劑的原因是                                         。
②用硝酸處理固體B中碳酸鉛的離子方程式是                   。
③反應I中肼（N2H4）的作用是                                。
④固體C用鹽酸、食鹽和氯酸鈉混合溶液處理后得到H2PtCl6、AuCl3、PdCl2。反應中每消耗lmol氧化劑要轉移            mol e-；在AuCl3溶液中通入SO2生成單質金，當生成19.7gAu時，25℃和101kPa下反應消耗       L SO2（此條件下的氣體摩爾體積為24.5L／mol）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，A池用石墨電極電解NaOH溶液，B池精煉粗銅，一段時間后停止通電，A池中D極產生具有氧化性的氣體在標準狀況下為2.24L。下列說法正確的是（     ）

A．A池溶液的pH保持不變   B．D、E兩極都發(fā)生氧化反應
C．E極應為粗銅板材料      D．B池中E極質量增加12.8g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以Pt作電極，用電源串聯電解分裝在兩個燒杯里的200mL 0.3mol/L NaCl溶液和300ml  0.1mol/L的AgNO3溶液，過一段時間取出電極，將兩杯溶液混合，則對混合溶液的pH判斷正確的是（ ）：           
A．小于7B．大于7C．等于7D．大于或等于7

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