Question

某酸性無色溶液中，能大量存在的離子組是（　�。�

• A、NH₄⁺、Cl^-、Na⁺、Ba²⁺
• B、Na⁺、K⁺、MnO₄^-、NO₃^-
• C、Fe²⁺、Na⁺、ClO^-、Ca²⁺
• D、Na⁺、I^-、Cl^-、SiO₃^2-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：溶液無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，酸性溶液中存在大量氫離子，
A．NH₄⁺、Cl^-、Na⁺、Ba²⁺離子之間不滿足離子反應發(fā)生條件，都不與氫離子反應，且都是無色離子；
B．高錳酸根離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；
C．亞鐵離子與次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應，次氯酸與氫離子反應生成次氯酸；
D．硅酸根離子與氫離子反應生成硅酸沉淀．

解答： 解：酸性溶液中存在大量H⁺，無色溶液中不存在Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子，
A．NH₄⁺、Cl^-、Na⁺、Ba²⁺離子之間不反應，都是無色離子，且都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．MnO₄^-為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故B錯誤；
C．Fe²⁺、ClO^-之間發(fā)生氧化還原反應，ClO^-與H⁺反應生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．SiO₃^2-與H⁺反應生成弱電解質(zhì)硅酸，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；試題側(cè)重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．