【題目】席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路線如下:
已知以下信息:
①
②1 mol B經(jīng)上述反應(yīng)可生成2 mol C,且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
③D屬于單取代芳烴,其相對分子質(zhì)量為106。
④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫
⑤
回答下列問題:
(1)由A生成B的化學(xué)方程式為____________,反應(yīng)類型為____________。
(2)D的化學(xué)名稱是____________,由D生成E的化學(xué)方程式為:____________。
(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(4)由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺。
反應(yīng)條件1所選擇的試劑為____________;反應(yīng)條件2所選擇的試劑為________。
【答案】 消去反應(yīng) 乙苯 濃硝酸/濃硫酸 Fe和稀鹽酸
【解析】由題可知,1 mol B經(jīng)上述反應(yīng)可生成2 mol C,且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。說明B結(jié)構(gòu)是對稱的,即:,則A為,D屬于單取代芳烴,其相對分子質(zhì)量為106,核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫,說明F為對位結(jié)構(gòu),E為,D為,再根據(jù)已知⑤可知G為;
(1)由A生成B的化學(xué)方程式為:反應(yīng)類型為:消去反應(yīng);
(2)D的名稱是:乙苯;由D生成E的化學(xué)方程式為:;
(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為:;
(4)從路線圖以及上述路線圖可知,要形成目標(biāo)產(chǎn)物需獲得苯胺,H為,I為,J為,反應(yīng)條件1所選擇的試劑為濃硝酸/濃硫酸,反應(yīng)條件2所選擇的試劑為Fe和稀鹽酸。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)裝置圖的敘述中正確的是
A. 圖a中,如果X為鋅電極,開關(guān)K放到A處或放到B處都能使鐵電極受到保護
B. 圖b小試管中的導(dǎo)管開始一段時間內(nèi)液面上升
C. 為保護鋼閘門,圖c中的鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連
D. 圖d的右側(cè)燒杯中,導(dǎo)管口有氣泡冒出
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【題目】下列說法正確的是
A. 加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中,一定存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
B. 100℃時,將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液顯中性
C. 室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液,振蕩、靜置后分液,可除去苯中少量苯酚
D. 已知I3-I2+I-,向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4,振蕩靜置后CCl4層顯紫色,說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
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【題目】化學(xué)與生活、環(huán)境等各方面緊密相關(guān),下列相關(guān)說法正確的是
A. 機動車單雙號限行是從根本上解決汽車尾氣污染問題的一種途徑
B. 油鍋著火應(yīng)立即用水澆滅
C. 石灰乳刷墻后逐漸變硬的原因是石灰乳在空氣中逐漸失水干燥
D. 我們已將PM2.5納入空氣質(zhì)量檢測報告
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【題目】根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去),A、B、C、D中均含有同一種元素,回答下頭問題:
(1)若A為Na,則固體C的顏色為__________________,寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________________________。
(2)若A為N2,寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________________________。
(3)若A為S,寫出D的濃溶液與Cu在加熱情況下反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
(4)若A為NH3,則__________(填“能”與“不能”)用鐵制容器儲存D的濃溶液。寫出過量Fe與D的稀溶液反應(yīng)(還原產(chǎn)物只有B)的離子方程式_______________________________。
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)主要用于棉紡、亞麻、腈綸、滌綸等纖維漂白(不適于羊毛、絹絲、粘膠絲、尼龍等),也可用于食品、飲用水消毒、紙張漂白和魚藥制造。工業(yè)上常用電解法生產(chǎn)亞氯酸鈉(NaClO2),請根據(jù)下面的工藝流程圖回答下列問題:
已知:純的ClO2易分解爆炸。一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。
(1)電解飽和NaCl溶液之前須除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),依次加入BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去,若經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中SO42-的濃度仍大于10-5mol·L -1,其可能的原因為____________________,濾液中c(CO32-)∶c(SO42-)為____________。[已知:Ksp(BaSO4 )= 1.0×10 -10,Ksp(BaCO3 )= 5.0×10-9 ]
(2)無隔膜電解槽內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。
(3)將制得的ClO2 通入電解槽的陰極室,飽和NaCl溶液通入電解槽的陽極室,通電一段時間后可得到產(chǎn)品,電解時陰極的電極反應(yīng)式為_____________________________。
(4)將ClO2 氣體通入含CN-的電鍍廢水可得到對環(huán)境無污染的物質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為______________。
(5)ClO2溶液的濃度含量可用碘量法測定,其原理為在鹽酸介質(zhì)中ClO2與I-發(fā)生反應(yīng):2ClO2+8H++10I-=2Cl-+5I2+4H2O,再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定生成的I2,通過計算即可確定ClO2溶液濃度含量。已知:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
①滴定過程中需要滴加的指示劑為____________。
②取V1 mL的ClO2溶液加入到適量的鹽酸和KI溶液中,反應(yīng)完畢后再用0.lmol·L-1 的Na2S2O3溶液滴定反應(yīng)后的溶液,若消耗了V2mL的Na2S2O3溶液,則ClO2 的濃度為____________ g·L-1。(雜質(zhì)不參與反應(yīng),ClO2 的還原產(chǎn)物為Cl- )
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【題目】實驗室可以用如圖所示裝置制備、干燥、收集氣體的是( )
A. 以MnO2、濃鹽酸為原料,制備Cl2
B. 以Na2SO3固體、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的濃硫酸為原料,制備SO2
C. 以濃氨水、生石灰為原料,制備NH3
D. 以Cu、稀硝酸為原料,制備NO
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【題目】將NaCl溶液電解后通人ClO2,能得到一種高效漂白劑和氧化劑NaClO2。某同學(xué)在實驗室中對此反應(yīng)進行了探究;卮鹣铝袉栴}:
(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液,除容量瓶、玻璃棒、量筒、燒杯外,還需要的玻璃儀器是_________(填名稱)。
(2)ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體,用亞氯酸鈉固體與純凈的氯氣反應(yīng)可制取,反應(yīng)為2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。下圖是實驗室用于制備并收集一定量純凈ClO2 的裝置,其連按順序為:a→__________(按氣流方向,用小寫字母表示),E 裝置的作用是________。
(3)探究NaClO2的氧化性及測定其純度時進行了如下實驗:
實驗?zāi)康?/span> | 操作步驟 | 現(xiàn)象或原因 |
1.證明NaClO2具有氧化性 | 取一定量的樣品,用H2SO4酸化,再加入適量_____和KSCN 溶液檢驗 | 溶液顯紅色 |
2.測定NaClO2的純度 | ①準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品,在酸性條件下加入適量蒸餾水和足量的KI晶體 | 致溶液顯黃色的離子方程式____________。 |
②取25.00mL上述待測溶液,加入________溶液做指示劑 | 反應(yīng)的離子方程式:I2+2S2O32-=2I- +S4O62- | |
③用一定濃度的Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)液滴定,當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液時,反應(yīng)達到滴定終點 | __________(用文字描述現(xiàn)象) |
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