【題目】氮化鋰(Li3N)是有機(jī)合成的催化劑,Li3N遇水劇烈反應(yīng)。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氮化鋰并測(cè)定其純度,裝置如圖所示:
實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N2。
(1)盛裝NH4Cl溶液的儀器名稱是___________。
(2)安全漏斗中“安全”含義是__________。實(shí)驗(yàn)室將鋰保存在_____(填“煤油”“石蠟油”或“水”)中。
(3)寫出制備N2的化學(xué)方程式__________。
(4)D裝置的作用是____________。
(5)測(cè)定Li3N產(chǎn)品純度:取mg Li3N產(chǎn)品按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)。
打開(kāi)止水夾,向安全漏斗中加入足量水,當(dāng)Li3N完全反應(yīng)后,調(diào)平F和G中液面,測(cè)得NH3體積為VL(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
①讀數(shù)前調(diào)平F和G中液面的目的是使收集NH3的大氣壓________(填“大于”“小于”或“等于”)外界大氣壓。
②該Li3N產(chǎn)品的純度為________%(只列出含m和V的計(jì)算式,不必計(jì)算化簡(jiǎn))。若 Li3N產(chǎn)品混有Li,則測(cè)得純度_____________(選填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
【答案】圓底燒瓶 殘留在漏斗頸部的液體起液封作用;當(dāng)內(nèi)部氣體多、壓強(qiáng)大時(shí),又可通過(guò)積留液體而放出氣體 石蠟油 NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O 防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入,干擾試驗(yàn) 等于 偏高
【解析】
分析題給裝置圖,可知裝置A為NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N2的發(fā)生裝置,裝置B的目的為干燥N2,裝置C為N2和金屬Li進(jìn)行合成的發(fā)生裝置,裝置D的主要目的是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入,干擾試驗(yàn)。據(jù)此解答。
(1)盛裝NH4Cl溶液的儀器是圓底燒瓶,答案為:圓底燒瓶;
(2)安全漏斗頸部呈彈簧狀,殘留液體起液封作用,當(dāng)內(nèi)部氣體多、壓強(qiáng)大時(shí),又可通過(guò)積留液體而放出氣體;鋰的密度小于煤油,鋰與水反應(yīng),常將鋰保存在石蠟油中。答案為:殘留在漏斗頸部的液體起液封作用,當(dāng)內(nèi)部氣體多、壓強(qiáng)大時(shí),又可通過(guò)積留液體而放出氣體;石蠟油
(3)亞硝酸鈉與氯化銨共熱生成氮?dú)狻⒙然c和水。反應(yīng)方程式為:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O。答案為:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O;
(4)鋰能與二氧化碳、水反應(yīng),氮化鋰能與水反應(yīng),故用D裝置吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳。答案為:防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入,干擾試驗(yàn);
(5)①氨氣壓強(qiáng)無(wú)法直接測(cè)定,只能測(cè)定外界大氣壓,當(dāng)G和F中液面相平時(shí),氨氣壓強(qiáng)等于外界大氣壓。答案為:等于;
②裝置E中發(fā)生反應(yīng):Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑,根據(jù)題意有:n(NH3)=mol,則ω(Li3N)=×100%=%。鋰能與水反應(yīng)產(chǎn)生H2,如果產(chǎn)品混有鋰,則產(chǎn)生氣體體積偏大,測(cè)得產(chǎn)品純度偏高;答案為:;偏高。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】黃色超氧化鉀(KO2)可作為宇宙飛船艙的氧源。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究KO2的性質(zhì),請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:
Ⅰ. 探究KO2與水的反應(yīng):取少量KO2固體于試管中,滴加少量水快速產(chǎn)生氣泡,將帶火星的木條靠近試管口木條復(fù)燃;滴加酚酞試液,溶液先變紅后褪色。向褪色后溶液中滴加FeCl3溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象為____________________________________。
Ⅱ. 探究KO2與SO2的反應(yīng):
(1)正確的操作依次是_________________________。(操作可重復(fù)選擇)
①打開(kāi)K1通入N2,并維持一段時(shí)間后關(guān)閉
②實(shí)驗(yàn)完成,拆卸裝置
③檢查裝置氣密性,然后裝入藥品
④打開(kāi)分液漏斗活塞K2
(2)A裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(3)用上述裝置驗(yàn)證“KO2與SO2反應(yīng)生成O2”還存在不足,你的改進(jìn)措施是________。
(4)改進(jìn)后再實(shí)驗(yàn),待KO2完全反應(yīng)后,將裝置C中固體加水溶解,配成50.00mL溶液,等分為M、N兩份。
①向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液,充分反應(yīng)后,得沉淀4.66g。
②將N溶液移入錐形瓶中,用0.20mol L-1酸性KMnO4溶液滴定,當(dāng)出現(xiàn)___________現(xiàn)象時(shí),達(dá)到滴定終點(diǎn),此時(shí)消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。
③依據(jù)上述現(xiàn)象和數(shù)據(jù),請(qǐng)寫出裝置C中總反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電子工業(yè)中用過(guò)量的FeCl3溶液溶解電路板中的銅箔時(shí),會(huì)產(chǎn)生大量廢液。由該廢液回收銅并得到凈水劑(FeCl36H2O)的步驟如下:
I.在廢液中加入過(guò)量鐵粉,過(guò)濾;
II.向I的濾渣中加入過(guò)量試劑A,充分反應(yīng)后,過(guò)濾,得到銅;
III.合并I和II中的濾液,通入足量氯氣;
IV.……,得到FeCl36H2O晶體。
(1)用FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式是_____________;
(2)試劑A是______;
(3)取少量步驟III所得的溶液于試管中,能夠證明通入氯氣足量的是______;
a. 檢驗(yàn)Cl2的存在 b. 檢驗(yàn)Fe3+的存在 c. 檢驗(yàn)Fe2+的不存在
(4)完成步驟IV需要用到的實(shí)驗(yàn)裝置是______(填字母)。
abcd
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,反應(yīng):的數(shù)據(jù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.該反應(yīng)的
B.達(dá)到平衡時(shí),
C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點(diǎn)
D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的的平衡轉(zhuǎn)化率為90%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,F(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 mol· L-1的稀硫酸?晒┻x用的儀器有:① 膠頭滴管② 燒瓶③ 燒杯④ 玻璃棒⑤ 藥匙⑥ 量筒⑦ 托盤天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是________
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,配制溶液不需要干燥
C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1~2cm處,用滴管加蒸餾水到標(biāo)線
D.定容后蓋好瓶塞用食指頂住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶顛倒搖勻多次
(2)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________mol· L-1。
(3)配制稀硫酸時(shí),還缺少的儀器有________________。
(4)配制480mL 1mol· L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL。所需量筒的規(guī)格為________。(可供選擇的量筒有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL)
(5)過(guò)程中的部分步驟,其中有錯(cuò)誤的是(填寫序號(hào))____________。
(6)對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定,發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol· L-1,配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該濃度偏高的原因有___________。
A.定容時(shí),仰視容量瓶刻度線進(jìn)行定容。
B.將稀釋后的硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后,緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作。
C.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水。
D.轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。
E.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度處。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。有關(guān)化工原料苯乙炔的下列敘述正確的是
A.51 g該物質(zhì)中含有單鍵數(shù)目為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L苯乙炔最多消耗2NA個(gè)HCl
C.1mol苯乙炔分子中共線的原子數(shù)最多為6NAD.苯乙炔與足量H2加成產(chǎn)物的一氯代物有5種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CuSO4溶液是實(shí)驗(yàn)室中常用試劑。下列與CuSO4溶液有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作和結(jié)論都一定正確的是
選項(xiàng) | A | B | C | D |
實(shí)驗(yàn)操作 | 前者產(chǎn)生氣泡更快 | Cu片上發(fā)生還原反應(yīng) | 蒸發(fā)CuSO4溶液 | |
結(jié)論 | Fe3+催化效果好于Cu2+ | Ksp(CuS) < Ksp(ZnS) | Cu片為正極反應(yīng)物 | 可獲得膽礬晶體 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向20 mL x mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,混合液的pH隨NaOH溶液的體積(V)的變化關(guān)系如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中不正確的是( )
A. 上述 CH3COOH溶液中:c(H+)=1×10-3 mol·L-1
B. 圖中V1 <20 mL
C. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c (CH3COO-)=c (Na+)
D. 當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20 mL時(shí),溶液中:c (CH3COOH) + c (H+)>c (OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度,進(jìn)行了如下探究活動(dòng):
步驟1:取8mL0.1的KI溶液于試管,滴加0.1的FeCl3溶液5~6滴,振蕩;
請(qǐng)寫出步驟1中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:_________________
步驟2:在上述試管中加入2mLCCl4,充分振蕩、靜置;
步驟3:取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管,滴加0.1的KSCN溶液5~6滴,振蕩,未見(jiàn)溶液呈血紅色。
探究的目的是通過(guò)檢驗(yàn)Fe3+,來(lái)驗(yàn)證是否有Fe3+殘留,從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度。針對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,同學(xué)們提出了下列兩種猜想:
猜想一:KI溶液過(guò)量,F(xiàn)e3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,溶液無(wú)Fe3+
猜想二:Fe3+大部分轉(zhuǎn)化為Fe2+,使生成Fe(SCN)3濃度極小,肉眼無(wú)法觀察其顏色為了驗(yàn)證猜想,在查閱資料后,獲得下列信息:
信息一:乙醚比水輕且微溶于水,F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。
信息二:Fe3+可與反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。
結(jié)合新信息,請(qǐng)你完成以下實(shí)驗(yàn):各取少許步驟2靜置分層后的上層水溶液于試管A、B中,請(qǐng)將相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表空白處:
實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
實(shí)驗(yàn)1:在試管A加入少量乙醚,充分振蕩,靜置 | _________________ | ________________ |
實(shí)驗(yàn)2:__________________________ __________________________________ | 若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 | 則“猜想二”成立 |
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