17．下列有關(guān)銨鹽的敘述中，不正確的是（　�。�
A．銨鹽都易溶于水
B．由于易溶，Na+、K+、NH4+都不可能在相關(guān)離子方程式中出現(xiàn)
C．NH4Cl的分解與NH3、HCl的化合不屬于可逆反應
D．銨鹽都能與NaOH反應

分析 A．銨鹽都是可溶性的強電解質(zhì)；
B．銨根離子能參加離子反應，所以能在離子方程式中出現(xiàn)；
C．在相同條件下，既能向正反應方向進行同時又能向逆反應方向進行的反應是可逆反應；
D．銨鹽都能和堿反應生成一水合氨．

解答 解：A．銨鹽都是可溶性的強電解質(zhì)，所以銨鹽都易溶于水，故A正確；
B．銨根離子能參加離子反應，所以能在離子方程式中出現(xiàn)，如NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，故B錯誤；
C．氯化銨受熱易分解生成NH3、HCl，NH3、HCl相遇立即反應生成NH4Cl，反應條件不同，所以不是可逆反應，故C正確；
D．銨根離子和氫氧根離子反應生成弱電解質(zhì)一水合氨，符合復分解反應條件，所以銨鹽都能與NaOH反應，故D正確；
故選B．

點評 本題考查銨鹽性質(zhì)，銨鹽都是可溶性強電解質(zhì)，都能和堿反應，側(cè)重考查復分解反應條件及基本概念，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．A、B、C、D四種元素是分布在三個不同的短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，A與D為同一主族，C元素的原子核外電子總數(shù)是電子層數(shù)的4倍，D是所在周期原子半徑最大的元素．又知四種元素分別形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，一種是固體．請回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置是第3周期第ⅠA族．
（2）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為．
（3）D與C形成的化合物E可與Y反應生成單質(zhì)Z，該反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；若有1mol電子轉(zhuǎn)移，生成Z的物質(zhì)的量為0.5mol；E中含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵．
（4）寫出實驗室制備BA3的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
將BA3通入溴水中可發(fā)生反應，生成一種單質(zhì)和一種鹽，寫出該反應的離子方程式：8NH3+3Br2=N2+6NH4++6Br-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知：Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2 （g）△H=+64.39kJ•mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2 （g）△H=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
則H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的△H為（　�。�
A．+319.68kJ•mol-1B．+259.7kJ•mol-1C．-319.68kJ•mol-1D．-259.7kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某鋁熱劑由Fe3O4和Al組成．取a g該鋁熱劑樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成氣體的體積為V1 L（標準狀況，下同），反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．另取a g該樣品將其引燃，恰好完全反應，待反應產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體的體積為V2 L．則V1：V2=3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑧中元素，用 元素符號或化學式填空回答：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③
三④⑤⑥⑦⑧
（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）地殼中含量最多的元素是O．
（3）②與④的單質(zhì)在加熱條件下反應生成一種淡黃色固體，該固體的電子式為．
（4）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4，堿性最強的是NaOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3．（填具體物質(zhì)化學式）
（5）寫出⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．生活中有不同純度的水，其中純度最高的是（　�。�
A．海水B．雨水C．蒸餾水D．自來水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是（　　）
A．將某氣體點燃，產(chǎn)生淡藍色火焰，該氣體一定是H2S
B．將某氣體通入紫色石蕊中，溶液變紅，該氣體一定是CO2
C．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沉淀，溶液中一定含有SO42-
D．向某溶液中加入適量濃氫氧化鈉溶液共熱，產(chǎn)生氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，溶液中一定含有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖，X、Y、Z、M、N是元素周期表中前四周期中的五種元素，其中M原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4．下列說法不正確的是（　�。�
A．M形成的氫化物有2種
B．M、Y、N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次減弱
C．X、Y、Z的含氧酸酸性依次增強
D．Y的一種氧化物是大氣污染物，是形成酸雨的主要物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下表是無素周期表的一部分，表中所列的字線分別代表一種化學元素．

請回答下列問題：
（1）K的元素符號At，I元素的周期表的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）寫出基態(tài)時H元素原子的電子排布式1S22S22P63S23P63d54s1．
（3）已知BA4的燃燒熱為890.31kJ/mol，寫出表示其燃燒熱的熱化學方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31kJ/mol．
（4）A、B、D可以形成多種多樣的化合物，X、Y為其中兩種有機化合物．X分子中含B、A、D的原子個數(shù)分別為1、4和1；Y中含B、A、D的原子個數(shù)分別為1、2和1，則X的電子式為，Y的中心原子雜化方式為SP2．
（5）下列對比正確的是ab．
a．電負性B＞G＞F＞J                  b．最高價氧化物的水化物酸性C＞B＞G＞F
c．原子半徑G＞F＞C＞B                d．第一電離能E＞D＞C．

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