19．下列各組物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．葡萄糖與蔗糖
B．O2和O3
C．$\left.\begin{array}{l}{12}\\{6}\end{array}\right.$C與$\left.\begin{array}{l}{13}\\{6}\end{array}\right.$C
D．

分析 同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物，以此來解答．

解答 解：A、葡萄糖和蔗糖分子式不相同，結(jié)構(gòu)也不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；
B、氧氣和臭氧是同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互稱同素異形體，故B錯誤；
C、12C和13C，是同一元素的兩種原子，是同位素，故C錯誤；
D、兩者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體，故D正確，故選D．

點(diǎn)評 本題考查同分異構(gòu)體的判斷，學(xué)生熟悉同分異構(gòu)體的定義中的要點(diǎn)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同即可解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．Ⅰ．乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)．
（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇．寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4．
（2）已知：
甲醇脫水反應(yīng) 2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1═-23.9kJ•mol-1
甲醇制烯烴反應(yīng) 2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2═-29.1kJ•mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng) C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3═+50.7kJ•mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H═-45.5kJ/mol．與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是無副產(chǎn)品，原子利用率100%．
Ⅱ．甲醇雖然毒性很強(qiáng)，但它是一種清潔燃料，也是一種重要的合成原料．工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下列方法測定：
①在稀硫酸中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O，其反應(yīng)為：CH3OH+Cr2O72-+8H+═CO2↑+2Cr3++6H2O；
②過量的Cr2O72-可用Fe2+與之完全反應(yīng)，反應(yīng)如下所示：
1Cr2O72-+6Fe2++14H+---2Cr3++6Fe3++7H2O
現(xiàn)有0.12g工業(yè)甲醇，在稀硫酸中與25.0mL 0.2mol/L K2Cr2O7溶液反應(yīng)，多余的K2Cr2O7恰好與9.6mL 1.0mol/LFeSO4溶液完全反應(yīng)．
（3）請配平第②步中離子方程式（配平系數(shù)依次填寫在短線上）．
（4）工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.7%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某探究小組用如圖所示裝置進(jìn)行如下實驗，其實驗現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
選項a中試劑b中試劑實驗現(xiàn)象 
A1mL12mol•L-1濃鹽酸0.5gMnO20.1gCaCO3、1mL
2mol•L-1鹽酸 		紅墨水褪色，U形管中液面左右基本持平 
B 0.1gNa3mol水 0.1gNa 3mol乙醇 反應(yīng)開始階段，反應(yīng)結(jié)束靜置一段時間后U形管中液面都是左低右高
C 3mL濃硫酸、鐵釘 3mLNaCl溶液、鐵釘 鐵釘均生銹，U形管中液面左高右低
D 3mL水 3mL飽和FeSO4溶液 一段時間后，U形管中液面左低右高，b管溶液中出現(xiàn)紅褐色渾濁物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如表實驗設(shè)計，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
序號實驗?zāi)康?/td>實驗設(shè)計
A證明CH2═CHCHO中含有碳碳雙鍵 滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去 
B 鑒別碳酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液 分別加入少量的氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象
C 實驗室制取少量O2氣體 將蒸餾水滴入過氧化鈉固體中，用排水法收集產(chǎn)生的氣體
D 除去硫酸銅溶液中少量的硫酸鐵 加入過量銅粉，充分反應(yīng)后過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．金屬氧化性強(qiáng)，則還原性弱，而該金屬的離子氧化性也強(qiáng)，還原性也弱．錯（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．將等物質(zhì)的量濃度的A，B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol（L•min）-1求：
（1）5min后A的濃度c（A）=0.75mol•L-1，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：
n（A）=n（B）=3mol．
（2）B的平均反應(yīng)速率：V（B）=0.05mol/（L•min）；
（3）x的值為2．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有機(jī)物G是研制某種治療白血病的新藥所需的一種重要中間體，可有下列路線合成：

請根據(jù)上述合成信息回答下列有關(guān)問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為：
（2）E中所含官能團(tuán)的名稱是：溴原子、酯基，E-F反應(yīng)類型是：取代反應(yīng)
（3）可滿足下列條件D的同分異構(gòu)體共有6種，其中的-種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是：
①二取代苯②含有醛基③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（4）完成下列反應(yīng)方程式：
①E與足量的NaOH水溶液共熱+2NaOH$→_{△}^{水}$+CH3OH+NaBr
 
②E先在強(qiáng)堿溶液中充分水解后再酸化，利用所得產(chǎn)物合成高聚物的化學(xué)方程式為n$\stackrel{一定條件下}{→}$+nH2O
（5）NBS結(jié)構(gòu)簡式為，則關(guān)于NBS與D反應(yīng)生成E的 說法錯誤的是 （　�。�
a．該反應(yīng)是加成反應(yīng)
b．NBS的核磁共振氫譜中有一組吸收峰
c．加入適當(dāng)?shù)娜軇┛梢约涌煸摲磻?yīng)的速率
d．D與液溴反應(yīng)也能轉(zhuǎn)化為純凈的E，只是會造成污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)堿金屬元素的敘述正確的是（　�。�
A．氫氧化銫堿性強(qiáng)于氫氧化鈉
B．堿金屬單質(zhì)從Li到Cs，熔點(diǎn)依次升高
C．堿金屬單質(zhì)均為銀白色，從Li到Cs，密度逐漸增大
D．堿金屬元素形成的陽離子，從Li+到Cs+，氧化性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知某有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為58，請回答：
（1）若該有機(jī)物為烴，且含有支鏈，則其結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CH
（2）若為結(jié)構(gòu)中只含1個-CH3和一個官能團(tuán)的含氧衍生物，則官能團(tuán)的名稱為醛基或羰基
（3）若為結(jié)構(gòu)中有2個-CH3含氧衍生物，則可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH3
（4）若分子中有-OH，無C=O鍵，則結(jié)構(gòu)簡式為或或CH2=CHCH2OH．

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