把足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，殘余固體的質(zhì)量與原來加入的鐵粉質(zhì)量相等，則原溶液中H+和SO42－的物質(zhì)的量之比為

A、1∶4                                B、2∶7

 C、1∶2                                D、8∶31

 

【答案】

A

【解析】投入鐵粉后發(fā)生的反應(yīng)為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，由于殘余固體的質(zhì)量與原來加入的鐵粉質(zhì)量相等，因此置換出的銅和參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是相同的。若設(shè)置換出了xmol銅，則和銅離子反應(yīng)的鐵是xmol，則與氫離子反應(yīng)的鐵是。根據(jù)原子守恒可知硫酸和硫酸銅的物質(zhì)的量分別就是和xmol，所以原溶液中H+和SO42－的物質(zhì)的量之比為。所以答案是A。

 

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)排查 專題9非金屬元素及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是?? (　　)。

A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體

B．濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S＋2H2SO4(濃) 3SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了其酸性

C．把足量銅粉投入到只含H2SO4 2 mol的濃硫酸中，得到氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L

D．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因?yàn)闈?/span>H2SO4的強(qiáng)氧化性使其鈍化

 

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：單選題

下列敘述正確的是
[     ]
A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體
B．濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了其酸性
C．把足量銅粉投入到只含2 mol H2SO4的濃硫酸中，得到氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L
D．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因?yàn)闈釮2SO4的強(qiáng)氧化性使鐵、鋁等發(fā)生鈍化

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