19．下列說法正確的是（　�。�
A．金屬元素和非金屬元素間形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵
B．伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化
C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，正逆反應(yīng)速率都為0
D．通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)1H與2H間的相互轉(zhuǎn)化

分析 A．金屬元素和非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵可能是共價鍵；
B．伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化，如物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化能量也發(fā)生變化；
C．可逆反應(yīng)速率達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0；
D．16O與18O之間的轉(zhuǎn)化是原子核的變化．

解答 解：A．金屬元素和非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵可能是共價鍵，如氯化鋁，故A錯誤；
B．伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化，如水蒸氣變成水放出熱量，故B正確；
C．可逆反應(yīng)速率達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，反應(yīng)處于動態(tài)平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．16O與18O之間的轉(zhuǎn)化，屬于核變化，不是化學(xué)變化，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查較綜合，涉及原子之間轉(zhuǎn)化、化學(xué)平衡狀態(tài)、能量變化、化學(xué)鍵等知識點，側(cè)重考查基本概念、基本理論，易錯選項是AD，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．通過一步反應(yīng)不能直接完成的是：
①N2→NO2 ②NO2→NO ③NH3→NO ④NH3→NO2 ⑤Cu→Cu（NO3）2 ⑥HNO3→NO2（　�。�
A．①⑥B．②⑤C．④⑤D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同．下列各項的事實不能說明上述觀點的是（　　）
A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)
C．苯與硝酸在加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，而甲苯在常溫下就能與硝酸發(fā)生反應(yīng)
D．苯酚能與氫氧化鈉反應(yīng)而乙醇不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各化合物的命名正確的是（　�。�
A．CH2=CH-CH=CH2  1，3-二丁烯B．   3-丁醇
C．    甲基苯酚D．       2-甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．分子式為C4H8O2的物質(zhì)有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列要求的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
說明：
①碳碳雙鍵上連有羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定
②不考慮同一個碳原子上連有兩個羥基的結(jié)構(gòu)．
（1）甲分子中沒有支鏈，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則甲的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2COOH．
（2）乙可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還能與鈉反應(yīng)，則乙可能的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2CH2CHO（任寫一種）．
（3）1mol丙與足量的金屬鈉反應(yīng)能生成1mol H2，丙還能使溴水褪色，則丙可能的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH═CHCH2OH（任寫一種）．
（4）丁是一種有果香味的物質(zhì)，能水解生成A、B兩種有機物，A在一定條件下能轉(zhuǎn)化為B，則丁的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間（單位：秒）的關(guān)系可用如圖曲線來表示，回答下列問題：
（1）曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因（ 請用有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式表示）是2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．
（2）曲線a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快，而曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降，解釋上述現(xiàn)象的原因是該反應(yīng)放熱，c點前溫度對反應(yīng)速率的影響大于濃度對反應(yīng)速率的影響，c點后濃度對反應(yīng)速率的影響較大
（3）在b到c這段時間內(nèi)，收集到氫氣VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則這段時間內(nèi)用硫酸表示的平均速率為$\frac{V}{11.2（b-c）}$（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．
（4）對于足量鎂條和100ml 2mol/L硫酸生成氫氣的反應(yīng)，下列措施能減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量的是②③④⑧．
①加NaOH固體；②加適量BaCl2溶液；③加KNO3溶液；④加適量H2O；
⑤將鎂條換成鎂粉；⑥加小蘇打溶液；⑦加少量CuSO4溶液；
⑧加適量Na2SO4溶液；⑨將2mol/L硫酸換成160mL 2.5mol/L的鹽酸；
（5）若使用催化劑，會不會使氫氣的產(chǎn)量增加？不會（填“會”或“不會”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將含有苯胺（ ）、水楊酸（）、硝基苯與苯酚四種有機物的乙醚溶液，按如下流程利用物質(zhì)的酸堿性依次分離，假設(shè)每一步分離都是完全的．（已知苯胺是一種難溶于水，具有弱堿性的有機物．）

完成下列填空：
（1）溶解在水層1中的有機物的結(jié)構(gòu)簡為，物質(zhì)3的分子式為C6H7N．
（2）水楊酸中毒通常采用靜脈注射一定濃度的NaHCO3解毒，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式．
（3）水層2提純物質(zhì)2的操作是通入二氧化碳后分液，原理是利用強酸制弱酸，苯酚密度比水大，且常溫下溶解度小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列不正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClD．非金屬性：F＞O＞S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．工業(yè)上制備氯酸鉀的方法是：向熱的石灰乳中通入氯氣，用結(jié)晶法除去氯化鈣后再加入一種鈉鹽，合適的鈉鹽是Na2CO3．

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同步練習(xí)冊答案