Question

【題目】H7N9型禽流感是一種新型禽流感，研究表明，該病毒對熱敏感，煮沸2分鐘以上即可失去活性，許多常用消毒藥物如：高錳酸鉀、漂白粉、氯氣等，也都可以將該病毒殺滅。

（1）新制氯水中含有多種微粒，將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的微粒是____；過一會兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的微粒是______。

（2）工業(yè)上制取漂白粉的反應方程式為：___________。

（3）已知高錳酸鉀與濃鹽酸混合能產(chǎn)生氯氣，化學反應方程式為：2KMnO4 +16HCl 2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑

該反應中氧化劑為________。請用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況。_________________

（4）向漂白粉清液中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，寫出發(fā)生反應的離子方程式___。

（5）將過量氯氣通入FeBr2溶液中，寫出該反應的離子方程式__________。

Answer 1

【答案】 H+ HClO 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O KMnO4 Ca2++CO32+=CaCO3↓ 2Fe2++4Br－＋3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－

【解析】試題分析：（1）氯水是氯氣溶于水得到的水溶液，氯水中有H＋、Cl－、Cl2、HClO、H2O等多種微粒，將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的微粒是H＋；過一會兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的微粒是HClO。

（2）工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應來制取漂白粉，化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

（3）根據(jù)化學反應，Mn元素的化合價由+7價降低到+2價，得電子發(fā)生還原反應，所以該反應中氧化劑為KMnO4，用雙線橋法表示的電子轉(zhuǎn)移情況如下：。

（4）漂粉精中有CaCl2和Ca(ClO)2，CaCl2與加入的Na2CO3反應生成白色沉淀，則反應的離子方程式為Ca2++CO32+=CaCO3↓。

（5）氯氣具有強氧化性，能將Fe2＋、Br－氧化成Fe3＋、Br2，所以將過量氯氣通入FeBr2溶液中反應的離子方程式為2Fe2++4Br－＋3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－。