【題目】電解精煉銅時，純銅做（ ），粗銅做（ ）
A. 陽極 陽極 B. 陰極 陰極 C. 陽極 陰極 D. 陰極 陽極
能力評價系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列為元素周期表中的一部分：
已知：⑤的氫化物常溫下為氣體，該氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。
用化學(xué)式或元素符號回答下列問題：
(1) ④在周期表中的位置_______。
(2) ①②③中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的物質(zhì)的電子式為_________。
(3) ①②⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是___________。（填離子符號）
(4) 用一個化學(xué)方程式證明Cl元素與⑦非金屬性的強弱：____________。
(5) ①和⑥形成的一種化合物A中含有一種10電子微粒和一種18電子微粒，則A中含有的化學(xué)鍵類型為______。
(6) ⑥、⑦分別形成的氫化物沸點高的是_______（填化學(xué)式）。原因是_______。
(7) ①、③分別形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（ ）
A．Cl2→Cl- B．CO2→C C．Zn→Zn2+ D．CuO→CuCl2
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【題目】以某含銅礦石[主要成分為FeCu4SiO5（OH）4，含少量SiO2、CuCO3]為原料，制備CuSO4·5H2O的流程如下：
已知：
�。芤褐须x子濃度小于等于1.0×10－5mol·L－1時，認(rèn)為該離子沉淀完全。
ⅱ．相關(guān)試劑成分和價格如表1所示。
ⅲ．25℃時，該流程中金屬離子生成氫氧化物時，開始沉淀和沉淀完全的pH如表2所示。
表1
試劑 | 成分 | 價格／（元·噸－1） |
漂白液 | 含25.2％NaClO | 450 |
雙氧水 | 含30％H2O2 | 2400 |
濃硝酸 | 含98％HNO3 | 1500 |
表2
氫氧化物 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
Cu（OH）2 | 4.0 | 6.5 |
請回答：
（1）FeCu4SiO5（OH）4用氧化物的形式可表示為________。
（2）結(jié)合題中信息，所選用的試劑1的名稱為________；加入該試劑時，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
（3）加入試劑2，需調(diào)節(jié)溶液的pH的合理范圍為________。試劑2可以選擇下列物質(zhì)中的________（填字母）。
A．Cu B．CuO
C．Cu（OH）2 D．Fe
（4）25℃時，Cu（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp[Cu（OH）2]＝________。
（5）CuSO4·5H2O溶液可用于電解精煉銅。電解精煉銅時，導(dǎo)線中通過9.632×104C的電量時，理論上陰極質(zhì)量增加________g。（已知：1個電子的電量為1.6×10－19C）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息，回答下列問題：
A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88 g CO2和45 g H2O。A的分子式是_______。
(2)B和C均為一氯代烴，它們的名稱(系統(tǒng)命名)分別為_________________。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡式________________，D中碳原子是否都處于同一平面？________。
(4)E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是___________________________。
(5)①、②、③的反應(yīng)類型依次是_________________________。
(6)寫出②、③的反應(yīng)化學(xué)方程式_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列變化中，氣體僅被還原的是
A. 二氧化碳使Na2O2固體變白 B. 氯氣使KBr溶液變黃
C. 二氧化氮溶于水 D. 氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)按混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的是
A．鹽酸、氫氧化鈉醋酸、干冰
B．澄清的石灰水、銅、氨氣
C．石油、水、硫酸鋇
D．海水、氯化鈉、氧氣
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