化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊鍵的斷裂和新鍵的形成”。在一定條件下，一個乙醇分子斷鍵只失去兩個氫原子，生成的新有機(jī)化合物可能有(寫結(jié)構(gòu)簡式，不一定填滿)_______________；__________；______________；________________。根據(jù)你學(xué)習(xí)過的知識和提供的試劑、儀器，實(shí)現(xiàn)上述某一種轉(zhuǎn)化，并驗(yàn)證該轉(zhuǎn)化后的有機(jī)化合物。試劑：無水乙醇、光亮的銅絲、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液。儀器：試管、試管夾、鑷子、膠頭滴管、酒精燈、火柴。

(1)乙醇的轉(zhuǎn)化：

①實(shí)驗(yàn)方案是_____________________________________；

②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________；

③乙醇轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式________________________。

(2)產(chǎn)物的驗(yàn)證：

①決定該有機(jī)化合物的主要性質(zhì)的原子團(tuán)的結(jié)構(gòu)式是________，名稱是______________。

②已知結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。試用這一原理驗(yàn)證由乙醇轉(zhuǎn)化成的有機(jī)物：首先配制試劑(寫試劑名稱)__________ _，然后將該試劑與被驗(yàn)證的有機(jī)化合物混合，并加熱至沸騰，觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________。


答案：CH3CHO　CH2CHOH　

(1)①取5mL無水乙醇加入試管中，將銅絲在酒精燈外焰上燒紅后插入乙醇中，這樣的操作反復(fù)進(jìn)行多次，觀察現(xiàn)象�、跓t了的銅絲離開火焰后呈黑色，從乙醇中取出的銅絲又呈紅色，試管中的液體產(chǎn)生了刺激性氣味

③2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

(2)①—CHO(或)　醛基

②新制氫氧化銅懸濁液　生成磚紅色沉淀


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2010年諾貝爾物理學(xué)獎用于表彰首次剝離出單層石墨的科學(xué)家。單層石墨稱為石墨烯，這種“只有一層碳原子厚的碳薄片”的石墨烯，被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅(jiān)硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料，應(yīng)用前景十分廣闊，下列關(guān)于石墨烯的敘述正確的是(　　)

A．石墨烯是碳單質(zhì)

B．石墨烯是一種有機(jī)物

C．石墨烯中碳原子的化合價為＋3

D．石墨烯可導(dǎo)電，說明它是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下：

(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為__________________；該操作將I2還原為I－的目的是______________________。

(2)操作X的名稱為________。

(3)氧化時，在三頸燒瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40 ℃左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。

實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是______________；錐形瓶里盛放的溶液為________。

(4)已知：5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O

某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一種或兩種。請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I－、IO的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。

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銅是生物必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。

(1)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。

(2)為了保護(hù)環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實(shí)現(xiàn)銅的回收利用。寫出溶出銅的離子方程式：__________________________________________。

(3)工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2。該反應(yīng)中的氧化劑是____________；當(dāng)生成19.2 g Cu時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________________________________________________________________________mol。

(4)銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，銅銹的主要成分為Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。試寫出上述過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式：______________________________________________________________。

(5)研究性學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定某試樣中CuSO4·5H2O(不含能與I－反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取25.00 mL該溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________。繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生，溶液中的I2用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，平均消耗c mol/L Na2S2O3溶液的體積為V mL。則試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________________________________________________________________。

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下列情況能發(fā)生消去反應(yīng)的是(　　)

A．1－溴丙烷與NaOH醇溶液共熱

B．氯乙烷與NaOH的水溶液共熱

C．乙醇與濃H2SO4共熱至140℃

D．乙醇與濃H2SO4共熱至170℃

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常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．加入苯酚顯紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－

B．加入酚酞呈紅色的溶液：SO42－、K＋、Cl－、HSO3－

C．＝1×10－12的溶液： K＋、AlO2－、CO32－、Na＋

D．pH＝2的溶液：NO3－、Fe2＋、Na＋、Al3＋

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下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是(　　)

A．氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

B．含等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合：

HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

C．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

D．硫化鈉水溶液呈堿性：S2－＋H2OHS－＋OH－

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下列除雜方案錯誤的是(　　)

選項(xiàng)

被提純的物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑

除雜方法

A.

CO(g)

CO2(g)

NaOH溶液、

濃H2SO4

洗氣

B.

NH4Cl(aq)

Fe3＋(aq)

NaOH溶液

過濾

C.

Cl2(g)

HCl(g)

飽和食鹽水、

濃H2SO4

洗氣

D.

Na2CO3(s)

NaHCO3(s)

—

灼燒

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