下列化學(xué)反應(yīng)能用離子反應(yīng)Ca2＋+ 2HCO3－+ 2OH－→ CaCO3↓+ CO32- + 2H2O表示的是

A．Ca(OH) 2與少量的NaHCO3B．Ca(OH) 2與少量的Ca(HCO3) 2
C．Ca(HCO3) 2與足量的NaOHD．Ca(OH) 2與足量的Ca(HCO3) 2

C

解析試題分析：A、Ca(OH)2與少量的NaHCO3反應(yīng)，離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O，故A不符合；B、Ca(OH)2與少量的Ca(HCO3)2反應(yīng)，離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O，故B不符合；C、Ca(HCO3)2與足量的NaOH反應(yīng)，離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C符合；D、Ca(OH)2與足量的Ca(HCO3)2反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O，故D不符合，答案選C。
考點(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（  ）

A．無色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+
B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+
C．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－
D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溶液中含有HCO3－、SO32－、SO42－、Cl－和Na+，若向其中通入Cl2，溶液中離子濃度增大的是

A．HCO3－B．SO42－C．SO32－D．OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表。以下推斷正確的是             

A．C點(diǎn)的沉淀為：Fe(OH)3
B．OA段可能發(fā)生的反應(yīng)有：3Ba2+ +6OH- +3SO42- +2Fe3+ →3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
C．AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是：2SO42- +2Ba2+ +Al3+ +3OH-→2BaSO4↓+Al(OH)3↓
D．據(jù)圖計(jì)算原溶液中c(Cl-)＞c(SO42-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Z是非金屬元素，W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)生成鹽和水，向一定量的W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中逐滴加人XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的質(zhì)量隨XZ3溶液加人量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

A．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、NH4+、CO32-、I-
B．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、Na+
C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、S2-、SO42-、Cl-
D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、K+、S042-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A．Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液：2Fe3+＋S2－2Fe2+＋S↓
B．向NaOH溶液中滴加碳酸氫鈣溶液至OH－恰好完全反應(yīng)：
Ca2++2OH－＋2HCO3－CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
C．向NaClO溶液中通入少量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2OSO42－＋Cl－＋2H+
D．Na2CO3溶液中滴入少量鄰羥基苯甲酸溶液：＋CO32－＋HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：NH4＋ 、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、K＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0．04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2．33 g。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是

A．K＋可能存在 B．該溶液中含CO32－離子的濃度為0．２mol/L
C．Cl－一定不存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
B．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = Al(OH)4-↓+ 4NH4+
C．漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：Ca2+ +2ClO- +SO42- +H2O =CaSO3↓+2HClO
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全：
Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2-  = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．H2S溶液中： Br－、Na+ 、SO42-、Hg2+
B．c（H+）=l×l0-13mol/L的溶液中：K+ 、Cl－、SO42-、 C6H5O－
C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中： NO3-、I－ 、Al3+、Na+
D．含有0.1mol/L Fe3+的溶液中： CO32-、NH4+、 NO3-、 Na+

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