Question

【題目】【2017河南模擬】一定溫度下，在3個體積均為l.0L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)分別達到平衡．下列說法正確的是( )

容器	溫度(K)	起始濃度(mol/L)			CH3OH的平衡濃度(mol/L)
		H2	CO	CH3OH
①	400	0.20	0.10	0	0.08
②	400	0.40	0.20	0	x
③	500	0	0	0.10	0.025

A．該反應的正反應是吸熱反應

B．X=0.16

C．平衡時，容器②中H2的體積分數(shù)比容器①的大

D．400K時若再向容器①中充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH，則平衡將向正反應方向移動

Answer 1

【答案】D

【解析】A．對比Ⅰ、Ⅲ，如溫度相同，0.1mol/L的CH3OH相當于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，為等效平衡，但Ⅲ溫度較高，平衡時CH3OH較低，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，故A錯誤；B．Ⅰ、Ⅱ在相同溫度下反應，但Ⅱ濃度較大，由方程式可知，增大濃度，平衡正向移動，則x＞0.16，故B錯誤；C．Ⅱ相當于在Ⅰ的基礎上增大壓強，平衡正向移動，則器②中H2的體積分數(shù)比容器①的小，故C錯誤；D.400K時若容器①中：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

起始：(mol/L)0.2 0.1 0

轉化：(mol/L)0.16 0.08 0.08

平衡：(mol/L) 0.04 0.02 0.08

K==2500，再向容器①中充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH，此時c(H2)=0.14mol/L、c(CO)=0.12mol/L，c(CH3OH)=0.18mol/L，則Qc==76.5＜K，則平衡將向正反應方向移動，故D正確；故選D。