【題目】【2017河南模擬】一定溫度下,在3個(gè)體積均為l.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)分別達(dá)到平衡.下列說法正確的是( )

容器

溫度(K)

起始濃度(mol/L)

CH3OH的平衡濃度(mol/L)

H2

CO

CH3OH

400

0.20

0.10

0

0.08

400

0.40

0.20

0

x

500

0

0

0.10

0.025

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.X=0.16

C.平衡時(shí),容器中H2的體積分?jǐn)?shù)比容器的大

D.400K時(shí)若再向容器中充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH,則平衡將向正反應(yīng)方向移動

【答案】D

【解析】A.對比、,如溫度相同,0.1mol/L的CH3OH相當(dāng)于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO,為等效平衡,但溫度較高,平衡時(shí)CH3OH較低,說明升高溫度平衡逆向移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.、在相同溫度下反應(yīng),但濃度較大,由方程式可知,增大濃度,平衡正向移動,則x>0.16,故B錯(cuò)誤;C.相當(dāng)于在的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),平衡正向移動,則器中H2的體積分?jǐn)?shù)比容器的小,故C錯(cuò)誤;D.400K時(shí)若容器中:

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

起始:(mol/L)0.2 0.1 0

轉(zhuǎn)化:(mol/L)0.16 0.08 0.08

平衡:(mol/L) 0.04 0.02 0.08

K==2500,再向容器中充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH,此時(shí)c(H2)=0.14mol/L、c(CO)=0.12mol/L,c(CH3OH)=0.18mol/L,則Qc==76.5<K,則平衡將向正反應(yīng)方向移動,故D正確;故選D。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列有關(guān)營養(yǎng)成分與人體健康的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是(

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A.吸收1638 kJ能量
B.放出1638 kJ能量
C.吸收126 kJ能量
D.放出126 kJ能量

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A. CH4 B. O2 C. NH3 D. CO

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A.若x=3,達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為:φ(M)>φ(N)

B.若x>3,達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為:α(M)>α(N)

C.若x<3,C的平衡濃度關(guān)系為:c(M)>c(N)

D.x不論為何值,起始時(shí)向N容器中充入任意值的C,平衡后N容器中A的濃度均相等

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A. AB2 B. AB3 C. A2B3 D. A3B2

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C. 乙醇可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣D. 鈉久置在空氣中最終產(chǎn)物為Na2CO3

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論

A

其他條件相同,Na2S2O3溶液濃度越大,析出硫沉淀所需時(shí)間越短

當(dāng)其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快

B

在化學(xué)反應(yīng)前后,催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變

催化劑一定不參加化學(xué)反應(yīng)

C

H濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒在不同環(huán)境下反應(yīng)

反應(yīng)開始時(shí)速率相同

D

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g),把容積縮小一倍

正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率不變

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