（1）寫出實驗室制NH3的反應方程式為______；
（2）硝酸具有強氧化性，它能和許多物質(zhì)發(fā)生反應．寫出濃硝酸與非金屬單質(zhì)碳的反應方程式．______．
配平下列化學（或離子）方程式：
（3）______FeCl2+______KNO3+______HCl-______FeCl3+______KCl+______NO↑+______H2O
（4）______SO32-+______MnO4-+______H+-______Mn2++______SO42-+______H2O．
（1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，該反應是復分解反應，
故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）濃硝酸具有強氧化性，能和非金屬單質(zhì)C在加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，
故答案為：C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O）
（3）反應方程式中元素的化合價變化為 FeCl2→FeCl3，鐵元素由+2價→+3價，一個分子失去一個電子；
KNO3→NO，氮元素由+5價→+2價，一個分子得3個電子，所以其最小公倍數(shù)為3，所以氯化亞鐵的計量數(shù)為3，硝酸鉀的計量數(shù)為1，其它元素根據(jù)原子守恒配平，所以該方程式為：
 3 FeCl2+1KNO3+4 HCl=3FeCl3+1KCl+1NO↑+2H2O，
故答案為：3；1；4；3；1；1；2；
（4）反應方程式中元素的化合價變化為 SO32-→SO42-，硫元素由+4價→+6價，一個離子失去2個電子；  MnO4-→Mn2+，
錳元素由+7價→+2價，一個離子得5個電子，所以其最小公倍數(shù)為10，故亞硫酸根離子的計量數(shù)為5，高錳酸根離子的計量數(shù)為2，其它元素根據(jù)原子守恒配平，所以該方程式為：5SO32-+2 MnO4-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O．
故答案為：5；2；6；2；5；3；
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?南關(guān)區(qū)二模）如圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）．
已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應①、②都是化工生產(chǎn)中的重要反應；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G為四原子10電子分子，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個電子．
（1）寫出F的化學式
SO2
SO2
、P的電子式
；
（2）在G的水溶液中，陽離子濃度最大的是
NH4+
NH4+
（用離子符號表示）
（3）寫出K與H反應的離子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
；G與H反應的化學方程式
4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl
4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl

（4）在實驗室中，向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反應后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液．用化學平衡移動的原理加以解釋
飽和H水溶液中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應，平衡正向移動，HClO濃度增大
飽和H水溶液中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應，平衡正向移動，HClO濃度增大
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某廠以甘蔗為原料制糖，對產(chǎn)生的大量甘蔗渣按下圖所示轉(zhuǎn)化進行綜合利用．其中B是A水解的最終產(chǎn)物；C的化學式為C3H6O3，一定條件下2個C分子間脫去2個水分子可生成一種六元環(huán)狀化合物；D可使溴水褪色；H的三聚合物I也是一種六元環(huán)狀化合物．（圖中部分反應條件及產(chǎn)物沒有列出）

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
高分子化合物F
；六元環(huán)狀化合物I
．
（2）C→D的反應類型為
消去
消去
．D→E的反應類型為
酯化
酯化
．
（3）寫出下列反應的化學方程式：A→B
（C6H10O5）n+nH2O
催化劑
△
nC6H12O6
（C6H10O5）n+nH2O
催化劑
△
nC6H12O6
，C→可降解塑料
．
（4）H分子所含官能團的名稱是
醛基
醛基
，實驗室中常用于檢驗該官能團的試劑的名稱是（只寫一種）
新制備氫氧化銅懸濁液后銀氨溶液
新制備氫氧化銅懸濁液后銀氨溶液
．
（5）G轉(zhuǎn)變成CH4的反應曾做過如下的同位素示蹤實驗（D、T為H的同位素）：
2CH3CD218OT+14CO2
甲烷菌
+14CD2T2，在同樣條件下，完成下列反應：2CH3CH2OD+C18O2
甲烷菌
+
CH2D2
CH2D2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖中，A、D為氣體非金屬單質(zhì)，N、P是金屬單質(zhì)；M為紅褐色沉淀；B、E為有刺激性氣味的氣體；通常狀況下，Z為液體；C是由三咱短周期非金屬元素組成的離子化合物；I、L為白色沉淀．反應②、⑥均可用于實驗室制取某種常見氣體；工業(yè)上以D為原料生產(chǎn)B（圖中部分反應物和生成物沒有列出）．

請按要求回答：
（1）寫出D的結(jié)構(gòu)式
N≡N
N≡N
，C的電子式
；H的電子式
．
（2）上述①--⑥反應中屬于氧化還原反應的有
①②③④⑥
①②③④⑥
（填寫序號），其中反應
④
④
可
用于除去K溶液中含有的少量J（填寫序號）．
（3）反應②的離子方程式為了
4H++MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
4H++MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
．
實驗室制B的化學方程式為
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（4）生活中K可用作凈水劑，用離子方程式表示其原理
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
．
（5）寫出A、M和氫氧化鉀在一定條件下反應生成K2PO4（P為題中P物質(zhì)的元素符號，答題時用所對應的元素符號表示）
3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH
 一定條件 
.
 
2K2FeO4+6KCl
3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH
 一定條件 
.
 
2K2FeO4+6KCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮元素及其化合物在國防科學技術(shù)生產(chǎn)中有重要應用．
（1）寫出實驗室制NH3的化學反應方程式
 
．
（2）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣．氮氣是從空氣中分離出來的，氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出以天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式
 
．
（3）在合成氨的原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現(xiàn)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，反應達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有
 
，已知1000K時該反應的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%，則起始物中，c（H2O）﹕c（CO）不低于
 
，
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（4）在容積為2L容器中發(fā)生反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ，若在t0時刻將容器的體積擴大至4L，請在圖1中繪出c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅱ．
（5）工業(yè)上尿素CO（NH2）2由CO2和NH3在一定條件下合成，其化學反應方程式為
 
．
（6）合成尿素，當氨碳比
n(NH3)n(CO2)
=4，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖2所示．
①A點的逆反應速率v逆（CO2）
 
B點的正反應速率為v正（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學 來源：新教材新學案　配合普通高中課程標淮實驗教科書　化學②　必修 題型：022

針對下表中十種元素，填寫空格．

(1)

最不活潑的元素是________；

(2)

S原子結(jié)構(gòu)示意圖________；

(3)

N、F、Cl中，原子半徑最大的是________；

(4)

最高價氧化物對應水化物酸性最強的是________(填名稱)；

(5)

NH3的電子式________；

(6)

寫出實驗室制氯氣的離子方程式________．

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