甲、乙兩燒杯中分別盛有100mL 3.0mol·L—1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成氣體體積比：甲∶乙＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為

A. 5.4g B. 3.6g C. 2.7g D. 1.8g

 

A

【解析】

試題分析：由題意，加入等質(zhì)量的鋁粉得到氫氣不等，說(shuō)明有一燒杯中鋁過(guò)量，由鹽酸和NaOH溶液物質(zhì)的量相等，結(jié)合鋁消耗的酸多，消耗堿的量少，可知鹽酸先消耗完，鹽酸中鋁過(guò)量，NaOH溶液中鋁反應(yīng)完全；由鹽酸的物質(zhì)的量為0.3mol，可制得氫氣0.15mol，則鋁與NaOH溶液制的氫氣為0.3mol ，需要鋁為0.2mol ，其質(zhì)量為5.4g。選A。

考點(diǎn)：本題考查鋁的兩性，熟記鋁與酸和堿反應(yīng)的物質(zhì)的量比例關(guān)系。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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某無(wú)色混合氣體中可能含有O2 、SO2 、NO 、NO2 、CO、CO2中的氣體�，F(xiàn)將此透明的混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，再通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中錯(cuò)誤的是

A． 肯定有SO2、CO2 和NO B． 肯定沒(méi)有O2和NO2

C． 可能有CO和CO2 D．肯定有SO2 和NO

 

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在50 mL a mol·L-1的硝酸溶液中，加入6．4g Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時(shí)測(cè)得c(NO3-)＝3 mol·L-1。

(1)求稀釋后的溶液中H+的物質(zhì)的量濃度

(2)若a＝9，求生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量

(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，反應(yīng)原理如下：

NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O。若將上述的NO2和NO的混合氣體通入1 mol·L-1的NaOH溶液恰好被吸收，求需要NaOH溶液的體積。

 

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下列關(guān)于硝酸的敘述中正確的是

A．稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強(qiáng)酸

B．銅與濃硝酸和稀硝酸都能發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮

C．濃硝酸能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色

D．稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣，而濃硝酸則使金屬鈍化

 

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下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A．鋼 B．液氯 C．空氣 D．氨水

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆吉林省高一上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法不正確的是

A．二氧化硅可用于制光導(dǎo)纖維

B．工藝師利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品

C．金屬鋁既能溶于酸又能溶于堿

D．從海水中提取溴的過(guò)程中，既發(fā)生化學(xué)變化又發(fā)生物理變化

 

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下列材料中，不屬于合金的是

A. 黃銅 B. 鋼 C. 水泥 D. 硬鋁

 

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下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．39K+和40Ca2+微粒中的電子數(shù)和中子數(shù)都相等

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若D2和He體積相等，則質(zhì)量不相等

C．7.8 g Na2O2與足量的CO2反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.2 NA

D．把1 mol NaCl溶于1 L水中，所得NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

 

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短周期元素中，原子基態(tài)時(shí)具有1個(gè)未成對(duì)電子的元素共有多少種（ ）

A．5 B．6 C．7D．8

 

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