如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸．
（1）中反應的離子方程式為
 
，
（2）中Fe為
 
極，電極反應式為
 
、Sn為
 
極，電極反應式為
 
、Sn極附近溶液的pH（填增大、減小或不變）
 
，
（3）中被腐蝕的金屬是
 
、其電極反應式為
 
．
比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：（1）中鐵和稀硫酸發(fā)生置換反應；
（2）中鐵易失電子作負極、Sn作正極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應、正極上氫離子放電；
（3）該裝置中，鋅易失電子作負極、Fe作正極，作負極的金屬易被腐蝕，金屬腐蝕快慢順序是：作原電池負極＞化學腐蝕＞作原電池正極的電極．
解答： 解：（1）中鐵和稀硫酸發(fā)生置換反應生成亞鐵離子和氫氣，電極反應式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）該裝置中Fe易失電子作負極、Sn作正極，負極電極反應為Fe-2e=Fe2+、正極電極反應為2H++2e=H2↑，溶液中氫離子放電導致溶液氫離子濃度降低，則溶液的pH增大，故答案為：負；Fe-2e=Fe2+；正；2H++2e=H2↑；增大；
（3）該裝置中，鋅易失電子作負極、Fe作正極，作原電池負極的金屬易被腐蝕，所以被腐蝕的金屬是Zn，電極反應為Zn-2e═Zn2+，金屬腐蝕快慢順序是：作原電池負極＞化學腐蝕＞作原電池正極的電極，所以鐵被腐蝕快慢順序是（2）＞（1）＞（3），
故答案為：Zn；Zn-2e═Zn2+；（2）＞（1）＞（3）．
點評：本題考查了原電池原理，根據(jù)失電子難易程度確定正負極，知道金屬腐蝕快慢順序，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

碳酸二甲酯（DMC）是一種新型的綠色有機合成中間體，其在生產中具有使用安全、方便、污染少、容易運輸?shù)忍攸c．已知一定條件下，碳酸二甲酯能發(fā)生如下反應：
反應①：
反應②：
（1）化合物Ⅲ的分子式為
 
，反應①和反應②中R的結構簡式為
 
．
（2）DMC與足量NaOH溶液反應的化學方程式
 
．
（3）類似于反應①，DMC與乙酸苯酯（）在催化劑作用下也能生成化合物Ⅱ，同時得到一種副產品G，下列有關G的說法正確的是
 
．
A．G的名稱是甲酸乙酯
B．丙酸和G互為同分異構體
C．一定條件下，G能發(fā)生水解反應
D．G能與新制Cu（OH）2反應生成紅色沉淀
（4）反應①中反應物用量不同，可得到化合物H（），H的同分異構體有多種，請寫出符合下列條件的H的一種同分異構體
 
．
A．遇FeCl3溶液顯紫色，B．苯環(huán)上的核磁共振氫譜有兩組峰，C．能發(fā)生銀鏡反應
（5）以碳酸二甲酯合成殺蟲劑西維因的路線如下：

其中生成物Ⅴ的反應類似于反應②，則Ⅴ的結構簡式為
 
，1mol西維因最多可與
 
mol H2發(fā)生加成反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氮可以形成多種離子，如N3-、NH2-、N3-、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結合質子形成的，類似于NH4+，因此有類似于NH4+的性質．
（1）NH2-的電子式為
 
．
（2）N3-有
 
個電子．
（3）寫出兩種由多個原子組成的含有與N3-電子數(shù)相同的物質的化學式
 
、
 
．
（4）等電子數(shù)的粒子往往具有相似的結構，試預測N3-的構型
 
．
（5）據(jù)報道，美國科學家卡爾?克里斯特于1998年11月2日合成了一種名為“N5”的物質，由于其極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”．迄今為止，人們對它的結構尚不清楚，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結構是對稱的，5個N排列成V形．如果5個N結合后都達到8個電子結構，且含有2個氮氮三鍵，則“N5”分子碎片所帶電荷是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽離子中的幾種：陰離子：S2-、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、HCO3-、MnO4-，陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+，將該白色粉末進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象如下：
實驗操作現(xiàn)象
a．取少量粉末，加水、振蕩 全部溶解、溶液無色透明
b．向所得溶液中慢慢滴入苛性鈉并加熱 無明顯現(xiàn)象
c．取少量粉末，加鹽酸 無明顯現(xiàn)象
d．取少量粉末，加稀HCl和稀BaCl2混合液 有白色沉淀生成
根據(jù)實驗推斷（多填不得分）
（1）從a實驗中，可推斷粉末中，不可能有
 
離子；
（2）從b實驗中，可推斷粉末中，不可能有
 
離子；
（3）從c實驗中，可推斷粉末中，不可能有
 
離子；
（4）從d實驗中，可推斷粉末中，不可能有
 
離子；
（5）綜上所述，粉末中肯定含
 
離子；還可能含有
 
離子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組欲選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進行有關乙炔性質的探究，試回答下列問題．

（1）A中制取乙炔的化學方程式為
 
．
（2）制乙炔時，旋開分液漏斗的活塞，使水緩慢滴下的原因是
 
．
（3）用電石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等雜質，除去雜質應選用
 
 （填序號，下同）裝置，氣體應從
 
進；干燥乙炔最好選用
 
裝置．
（4）為了探究乙炔與HBr發(fā)生加成反應后的有關產物，進行以下實驗：
純凈乙炔氣
HBr
催化劑
混合液
操作a
有機混合物Ⅰ
NaOH溶液
△
混合液
操作B
有機混合物Ⅱ
①操作b的名稱是
 
；
②有機混合物Ⅰ可能含有的物質是
 
（寫結構簡式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中化合物的性質比較，不正確的是（　　）
A、穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl
B、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C、酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
D、非金屬性：F＞O＞S

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下①13.44L CH4 ②1molHCl分子 ③27.2gH2S  ④2.408×1023個NH3分子．則（　�。�
A、體積：②＞③＞④＞①
B、密度：②＞③＞④＞①
C、質量：②＞③＞④＞①
D、H原子個數(shù)：①＞③＞②＞④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列與試驗操作相關的描述中，正確的是（　�。�
A、制乙酸乙酯時，迅速將乙醇注入濃硫酸中
B、在石油蒸餾裝置中，將溫度計水銀球插入液面以下
C、用鉑絲蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼燒，直接觀察火焰顏色，檢驗K+的存在
D、分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某一元醛發(fā)生銀鏡反應可得銀2.16g，同質量此醛完全燃燒可生成水0.54g，則此醛是（　�。�
A、CH3CHO
B、CH2=CHCHO
C、CH3CH2CH2CHO
D、CH2=CHCH2CHO

查看答案和解析>>

同步練習冊答案