Question

為測定某氯水的物質(zhì)的量濃度，取100mL氯水，加入足量的碘化鉀溶液充分反應(yīng)，然后用300ml 1mol/L硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）溶液恰好完全吸收生成的碘單質(zhì)，問100mL氯水中溶解了多少L標準狀況下氯氣？（已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)有Cl₂+2KI═2KCl+I₂、2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI可知，利用Cl₂～2Na₂S₂O₃來計算氯氣的物質(zhì)的量，再利用V=nVm來計算體積．
解答：解：由題意可知，發(fā)生的反應(yīng)有Cl₂+2KI═2KCl+I₂、2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，
且碘化鉀溶液足量，硫代硫酸鈉溶液恰好完全吸收生成的碘單質(zhì)，
則存在Cl₂～2Na₂S₂O₃，n（Na₂S₂O₃）=0.3L×1mol/L=0.3mol，
則n（Cl₂）==0.15mol，
標況下Vm=22.4L/mol，
則100mL氯水中溶解的標準狀況下氯氣的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
答：100mL氯水中溶解了3.36L標準狀況下氯氣．
點評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)找出氯氣與硫代硫酸鈉的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．