Question

某K₂CO₃樣品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba（NO₃）₂三種雜質中的一種或二種．現(xiàn)將13.8g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過量CaCl₂溶液，得到9g沉淀．對樣品所含雜質的判斷正確的是（　�。�

• A、肯定含有KNO₃，肯定不含Na₂CO₃
• B、肯定含有KNO₃，可能含有Na₂CO₃
• C、肯定不含Ba（NO₃）₂，可能含有KNO₃
• D、肯定不含Na₂CO₃和Ba（NO₃）₂

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：極端假設法

分析：取樣品加入水中，樣品全部溶解，則不可能硝酸鋇；加入氯化鈣能產生沉淀，然后根據沉淀的質量利用極值法進一步確定碳酸鈉和硝酸鉀的存在．

解答： 解：樣品加入水中，全部溶解，說明一定無硝酸鋇，
假設13.8g純碳酸鉀產生碳酸鈣的質量為x，則有
K₂C0₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl
138          100
13.8g         x
138x=100×13.8g，
解得：x=10g＞9g，
假設13.8g純碳酸鈉產生碳酸鈣的質量為y，則有
Na₂C0₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100
13.8g          y
106y=100×13.8g，
解得：y≈13g＞9g，
若含有一種雜質是：由于若含有碳酸鈉則得到沉淀的質量應該大于10g小于13g，而實際只得到9g，故不可能含有碳酸鈉，一定含有硝酸鉀，
若含有兩種雜質，則為硝酸鉀和碳酸鈉的混合物，
根據分析可知，含有的雜質一定有KNO₃，可能含有Na₂CO₃，
故選B．

點評：本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確生成沉淀與物質化學式的關系為解答關鍵，注意掌握極值法在化學計算中的應用方法．