已知：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l );  △H = －571.6kJ/mol
2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g );  △H = －483.6kJ/mol
CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g );  △H = －890 kJ/mol
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為203.32kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比。
V(CH4)︰V(H2)＝1︰4

試題分析：設(shè)混合氣中甲烷和氫氣的物質(zhì)的量分別是x和y，則根據(jù)熱化學(xué)方程式可知571.6kJ/mol÷2×y＋890 kJ/mol×x＝203.32kJ。又因為x＋y＝11.2L÷22.4L/mol，所以解得x＝0.1mol，y＝0.4mol，所以混合氣體中甲烷和氫氣體積比是1︰4。
點評：該題在計算時需要注意的是，－571.6kJ/mol是2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出反應(yīng)熱，而不是1mol氫氣。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：（l） ＝H2O（g）   △H1＝a kJ·
（2） ＝2H2O（g）  △H2＝b kJ·
（3）＝H2O（l）    △H3＝c kJ·
（4） ＝2H2O（l）   △H4＝d kJ·
下列關(guān)系式中正確的是
A．a(chǎn)＜c ＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（3分）下表列出了幾種鍵的鍵能:
化學(xué)鍵
H—H
Cl—Cl
H—Cl
鍵能/kJ·mol-1
436
243
431
請根據(jù)以上信息寫出氫氣在氯氣燃燒生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式：
                                                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(11分)以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學(xué)數(shù)據(jù)：
反應(yīng)I： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)           △H = —49.0  kJ·mol-1
反應(yīng)II：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)      △H =" —173.6" kJ·mol-1
(1)寫出由CH3CH2OH+_____2CH3OH的熱化學(xué)方程式為：__________________。
(2)在一定條件下，對于反應(yīng)I：在體積恒定的密閉容器中，達(dá)到平衡的標(biāo)志是__  (填字母)
a．CO2和CH3OH 濃度相等　　　　　b．H2O的百分含量保持不變
c．H2的平均反應(yīng)速率為0　　　　  d．v正(CO2)=3v逆(H2)　
e.混合氣體的密度不再發(fā)生改變   
f. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變 
如果平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)　　　　　　　　　(填字母)
a．一定向正反應(yīng)方向移動　　　 b．在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小
c．一定向逆反應(yīng)方向移動　　　 d．在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大
其他條件恒定，如果想提高CO2的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是     (填字母) ，
達(dá)到平衡后，想提高H2轉(zhuǎn)化率的是_______________(填字母)
a、降低溫度     b、補充H2      c、移去甲醇   d、加入催化劑
（3）在密閉容器中，對于反應(yīng)II中，研究員以生產(chǎn)乙醇為研究對象，在5MPa、m= n(H2)/n(CO2)=3時，測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如圖所示，則表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是      ；表示CO2的體積分?jǐn)?shù)曲線的是       。
  
（4）當(dāng)質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。上圖是反應(yīng)：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線，若催化劑的表面積S1＞S2 ，在上圖中畫出NO的濃度在T1、S2 條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線，并注明條件。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1①
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q2②       H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q3③
常溫下，取體積比為4∶1的CH4和H2的混合氣體112 L(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為(　　)
A．4Q1＋0.5Q2B．4Q1＋Q2＋10Q3C．4Q1＋2Q2D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）直接甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動汽車最佳候選動力源。
（1）101 kPa時，1 mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為                                     。
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) 　△H1="+49.0" kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g)　△H2
已知H2(g)+O2(g)===H2O(g)　　△H ="-241.8" kJ·mol-1
則反應(yīng)②的△H2= 　　　　　　　　　      。
（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如右。甲醇進(jìn)入　　　　極（填“正”或“負(fù)”），該極發(fā)生的電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　                　　。

（4）已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：
N2 （g）+ 3H2 （g）= 2NH3（g） ΔH=" —92.4" KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。  
已知：①2C3H8(g) +7O2(g) =" 6CO(g)" + 8H2O(l) △H1= -2741.8kJ/mol
②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2= -566kJ/mol
（1）寫出表示丙烷氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                  
（2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g) △H1=" +" 41.2kJ/mol
5min后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測定，H2為0.8mol，則υ(H2)=           ，此過程吸收的熱量為_____________。
（3）對于反應(yīng)CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g) △H1=" +" 41.2kJ/mol
在一個絕熱的固定容積的容器中，判斷此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是             。
①體系的壓強不再發(fā)生變化                           ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變             ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化                      ⑥υ(CO2)正＝υ(H2O)逆

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(3分)氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，請參與下列探究。
(1)生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。
C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)表    ΔH＝＋131.3 kJ，ΔS＝＋133.7 J/K
該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)反應(yīng)__________(填“能”或“否”)。
(2)已知在400℃時，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K′＝0.5。
①2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K＝__________(填數(shù)值)。
②400℃時，在0.5 L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2 mol、1 mol、2 mol，則此時反應(yīng)v(N2)正__________v(N2)逆(填“＞”、“＜”、“＝”或“不確定”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生，放熱反應(yīng)不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生
B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
C．由C(石墨) → C(金剛石)；ΔH＝+11.9 kJ/ mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57.3 kJ/ mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

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同步練習(xí)冊答案