Question

將51g由氮?dú)夂蜌錃獍?：3的物質(zhì)的量之比組成的混合氣體，在一定條件下通入密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）達(dá)到平衡后，平衡混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為10.2，則其中含氨的質(zhì)量為（　�。�

• A、17g
• B、34g
• C、51g
• D、68g

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：將51g由氮?dú)夂蜌錃獍?：3的物質(zhì)的量之比組成的混合氣體，計(jì)算出氮?dú)�、氫氣物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算平衡氣體物質(zhì)的量，依據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒計(jì)算平衡混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量=

51g

平衡混合氣體物質(zhì)的量

=10.2計(jì)算得到．

解答： 解：將51g由氮?dú)夂蜌錃獍?：3的物質(zhì)的量之比組成的混合氣體，設(shè)氮?dú)馕镔|(zhì)的量為x，則 x×28g/mol+3x×2g/mol=51g，x=1.5mol，設(shè)反應(yīng)過(guò)程中消耗氮?dú)馕镔|(zhì)的量為y，則
             N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃
起始量（mol） 1.5     4.5       0
變化量（mol） y       3y       2y
平衡量（mol）1.5-y   4.5-3y    2y
平衡混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為10.2，依據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算

51g

1.5-y+4.5-3y+2y

=10.2，
解得：y=0.5mol，
所以最后生成氨氣物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，質(zhì)量=1mol×17g/mol=17g，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，明確化學(xué)平衡三段法計(jì)算的格式及平均相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算即可解答，側(cè)重計(jì)算能力的考查，題目難度中等．