2．各種維生素的分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)都不相同，人們習(xí)慣上按不同的溶解性，把它們分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩大類．

分析 維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩大類，水溶性維生素主要包括維生素B1、維生素B2和維生素C等．

解答 解：維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩大類，水溶性維生素主要包括維生素B1、維生素B2和維生素C等，維生素C溶液顯酸性，又稱為抗壞血酸，
故答案為：脂溶性；水溶性．

點(diǎn)評(píng) 本題考查維生素的分類，題目難度不大，注意水溶性維生素維生素C又稱為抗壞血酸是高頻考點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：COCl2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CO（g）+Cl2（g）△H＜0下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．單位時(shí)間內(nèi)生成CO和Cl2的物質(zhì)的量比為1：1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．用催化劑能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
C．平衡時(shí)其他條件不變，升高溫度能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率
D．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，恒溫恒壓條件下通入Ar能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．實(shí)驗(yàn)室需要配制100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸20.4克（結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．實(shí)驗(yàn)室需要用500mL 1.0mol/L Na2CO3溶液進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)配制該溶液的說法不正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱取53.0g Na2CO3固體
B．需要的玻璃儀器有500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒
C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出，則最終溶液的濃度偏高
D．定容時(shí)仰視刻度線，則最終溶液的濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氰化鈉（NaCN）是一種重要化工原料，常用于化學(xué)合成、電鍍、冶金等方面．氰化鈉也是一種無機(jī)毒害品，本身不易燃，但遇潮濕空氣或與酸類接觸會(huì)產(chǎn)生劇毒、易燃的氰化氫氣體，與氯酸鹽、硝酸鹽等接觸會(huì)劇烈反應(yīng)，引起燃燒爆炸．近幾年，我國屢屢出現(xiàn)因氰化鈉的生產(chǎn)和儲(chǔ)存不當(dāng)，造成火災(zāi)、爆炸等事故．請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：
（1）氰化鈉中N的化合價(jià)為+2，CN-中兩原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出CN-的電子式．
（2）工業(yè)上可用純堿、焦炭、氨氣在高溫下反應(yīng)制取NaCN，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+C+2NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaCN+3H2O．
（3）常見的處理氰化鈉的方法有：
①將其與雙氧水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種溶于水都成堿性的物質(zhì)；
②將其用ClO2處理，得到無毒的NaC1、N2和CO2．
方法①的離子方程式為CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．用方法②處理含NaCN 4×10-5mol•L-1的廢水1000L，至少需要ClO2的質(zhì)量為2.7g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有常溫下的六份溶液：
①0.01mol/L CH3COOH溶液                       ②pH=12的氨水
③0.01mol/L HCl溶液                                   ④pH=12的NaOH溶液
⑤0.01mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液
⑥0.01mol/L CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液
（1）其中水的電離程度最大的是⑤（填序號(hào)，下同），水的電離程度相同的是②③④；
（2）若將②③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③（填“＞”“＜”或“=”）；
（3）將溶液②和④同等稀釋10倍后，溶液的pH：②＞④（填“＞”“＜”或“=”）；
（4）將①④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），則混合溶液一定呈D（填選項(xiàng)字母）．
A．酸性        B．堿性　　 C．中性      D．無法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲用下列裝置制備純凈的氯氣及含氯化物，并探究其性質(zhì)．

（1）欲制備并收集一瓶純凈的氯氣，選擇圖1中合適的裝置，其連接順序?yàn)椋篴（或b）、g、h、e、f、i、j、d（或m）（按氣流方向，用小寫字母表示）．根據(jù)選擇的裝置，寫出制備氯氣的化學(xué)方程式a對(duì)應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O（b對(duì)應(yīng)）2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O．
（2）取100mL氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成的“84”消毒液，持續(xù)通入過量的SO2，溶液中開始出現(xiàn)黃綠色，后黃綠色逐漸褪去．溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是：
①溶液中Cl-與ClO-反應(yīng)所致，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確認(rèn)這種可能性：取少量“84”消毒液于試管中，滴加硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色．
②ClO-與SO2反應(yīng)所致，離子方程式為2ClO-+SO2=Cl2+SO42-；向反應(yīng)后的溶液中先加入足量稀鹽酸，再加入足量氯化鋇溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，所得沉淀的質(zhì)量為w g，則溶液中NaC1O的物質(zhì)的量濃度為$\frac{20w}{233}$mol•L-1．
（3）在加熱條件下，氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaC1O3和NaC1等，寫出反應(yīng)的離子方程式3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O．實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)圖2裝置（加熱裝置略去）驗(yàn)證NaClO3的性質(zhì)．
已知：2NaClO3+Na2C2O4+2H2SO4（�。┄T2C1O2↑+2CO2↑+2Na2SO4+2H2O；C1O2與氯氣的化學(xué)性質(zhì)相似．
控制裝置A中分液漏斗活塞，緩慢滴加稀硫酸，觀察到B裝置中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)；裝置C吸收的物質(zhì)是C1O2和CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．人工固氮B．粗鹽提純C．工業(yè)制氧D．玻璃刻字

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知室溫時(shí)，0.1mol•L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問題：
（1）該溶液的pH=4．
（2）由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍．
（3）HA的電離平衡常數(shù)K=10-7，升高溫度時(shí)，K將增大（填“增大”、“減小”或“不變”），pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（4）利用HA的電離平衡常數(shù)及KW計(jì)算常溫下0.1mol•L-1NaA溶液的pH為10．

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