Question

下表列出了前三周期部分元素在周期表中的位置．請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）②的元素符號(hào)為

Si

（2）③、④、⑤中原子半徑最大的是

P

  （填元素符號(hào)）．
（3）Mg與⑤兩種元素形成的化合物為

離子

 化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．
（4）上表中非金屬性最強(qiáng)的是

氟

 （填元素名稱） 請(qǐng)用元素周期律的知識(shí)說明原因

同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從下到上非金屬性增強(qiáng)，表中①元素位于最右上角，故非金屬性最強(qiáng)

（5）②③④⑤這四種元素的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最小的是

SiH₄

 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是

HClO₄

  （填分子式）

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為F，②為Si，③為P，④為S，⑤為Cl，然后結(jié)合非金屬性的比較及元素周期律來解答．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①為F，②為Si，③為P，④為S，⑤為Cl，
（1）②為Si，故答案為：Si；  
（2）同周期從左向右原子半徑在減小，③、④、⑤中原子半徑最大P，故答案為：P；  
（3）Mg與⑤兩種元素形成的化合物為氯化鎂，由離子鍵構(gòu)成，屬于離子化合物，故答案為：離子；
（4）表中非金屬性最強(qiáng)的為氟；因同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從下到上非金屬性增強(qiáng)，表中①元素位于最右上角，故非金屬性最強(qiáng)，
故答案為：氟；同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從下到上非金屬性增強(qiáng)，表中①元素位于最右上角，故非金屬性最強(qiáng)；
（5）非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性越強(qiáng)，但F沒有正價(jià)，氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最小的是SiH₄；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄，故答案為：SiH₄；HClO₄．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律，明確元素在周期表中的位置及元素的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意把握非金屬性的比較方法，題目難度不大．