試樣X(jué)由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質(zhì)量相等的兩份試樣進(jìn)行圖2-4所示實(shí)驗(yàn)：

圖2-4

（1）寫(xiě)出步驟③發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式。

（2）若Y和Z充分反應(yīng)，生成的不溶物的質(zhì)量是m，則每份試樣X(jué)中氧化銅為多少克？（用m表示）

解析：本題第（1）問(wèn)比較簡(jiǎn)單，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+Cu2+Fe2++Cu，F(xiàn)e+2H+Fe2++H2↑。

第（2）問(wèn)考查思維的嚴(yán)密性和敏捷性。由題意，反應(yīng)后溶液中不含Cu2+，所以兩份試樣中的銅元素全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，而溶液是強(qiáng)酸性，則固體物中無(wú)Fe，所以m為銅的質(zhì)量。故一份試樣中氧化銅的質(zhì)量為×M（CuO）=m=58m。

答案：（1）Fe+Cu2+Fe2++Cu  Fe+2H+Fe2++H2↑

（2）①m為全部Cu的質(zhì)量

Cu  —  CuO

64        80

m        x=

則每份試樣中CuO的質(zhì)量為。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某試樣X(jué)由氧化亞鐵和氧化銅組成．取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出步驟①中發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式
FeO+2H+=Fe2++H2O；CuO+2H+=Cu2++H2O．
FeO+2H+=Fe2++H2O；CuO+2H+=Cu2++H2O．

（2）請(qǐng)寫(xiě)出步驟③中發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑．
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑．
．
（3）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)生成不溶物W的質(zhì)量為32g，氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L，所得溶液的體積為200mL，則每份試樣X(jué)的質(zhì)量
56g
56g
g，所得溶液E中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為
5mol/L
5mol/L
mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

試樣X(jué)由氧化亞鐵和氧化銅組成．取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式．
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑

（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣X(jué)中氧化銅的質(zhì)量為
5
8
m
5
8
m
．（用m表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

試樣X(jué)由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質(zhì)量相等的兩份試樣按圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
精英家教網(wǎng)
（1）請(qǐng)寫(xiě)出步聚③中發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）要使試樣X(jué)轉(zhuǎn)變?yōu)榉勰㈱．除了CO外，還可以使用
 
．
A． 氫氣     B．焦炭      C．氯氣      D．氧氣
（3）若全部的溶液Y和全部的粉未Z充分反應(yīng)，生成的不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣X(jué)中氧化銅的質(zhì)量為（用m表示）：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

試樣X(jué)由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

(1)請(qǐng)寫(xiě)出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。

(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣X(jué)中氧化銅的質(zhì)量為_(kāi)___________。(用m表示)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆河北省高一上學(xué)期二調(diào)考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（6分）試樣X(jué)由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質(zhì)量相等的兩份試樣，按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）寫(xiě)出步驟③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。                             ；

                                     

（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)，生成不溶性物W的質(zhì)量為  m ，則每份試樣中氧化銅的質(zhì)量為（用m表示）            。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案