Question

【題目】在一定溫度下、1L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質的量（n）如下表所示，下列有關說法正確的是

	x	y	w
n(起始)／mol	2	l	0
n(平衡)／mol	l	0.5	1.5

A. 該溫度下，此反應的平衡常數(shù)表達式是

B. 升高溫度，若w的體積分數(shù)減小，則此反應ΔH>0

C. 增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動

D. 該溫度下，再向容器中通入3molw，達到平衡時，n(x)=2mol

Answer 1

【答案】D

【解析】A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，隨著反應的進行，x、y的物質的量減小，w的物質的量增大，則x和y是反應物而w是生成物，參加反應的△n(x)=(2-1)mol=1mol，△n(y)=(1-0.5)mol=0.5mol，△n(w)=(1.5-0)mol=1.5mol，所以x、y、w的計量數(shù)之比=1mol：0.5mol：1.5mol=2：1：3，該反應方程式為2x(g)+y(g)3w(g)，化學平衡常數(shù)K=，故A錯誤；B．升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，升高溫度，w的體積分數(shù)減小，說明平衡向逆反應方向移動，所以△H＜0，故B錯誤；C．該反應前后氣體計量數(shù)之和不變，則壓強不影響平衡移動，所以若增大壓強，正、逆反應速率均增大，但平衡不移動，故C錯誤；D．反應前后氣體的體積不變，則壓強對平衡移動沒有影響，該溫度下，再向容器中通入3molw，達到平衡時等效于加入4molx、2moly，平衡狀態(tài)相同，各物質的含量相同，則達到平衡時，n(x)=2mol，故D正確；故選D。