Question

同溫同壓下，當(dāng)反應(yīng)物分解了8%時(shí)，氣體總體積也增加8%的是（　�。�

A、2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）

B、2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）

C、2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）

D、2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）

Answer 1

分析：同溫同壓下當(dāng)反應(yīng)物分解了8%，總體積也增加了8%，說(shuō)明生成的總量是反應(yīng)消耗的量2倍，所以正反應(yīng)是體積擴(kuò)大的反應(yīng)，而且是體積擴(kuò)大2倍的反應(yīng)．

解答：解：化學(xué)方程式中生成物的計(jì)量數(shù)的和與反應(yīng)物計(jì)量數(shù)差值等于反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)時(shí)，符合題意，
也可以這樣理解：分解100%時(shí)，體積增加100%，即增加一倍，故生成物與反應(yīng)物氣體計(jì)量數(shù)和之比應(yīng)為2：1，
A．生成物與反應(yīng)物氣體計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為2：1，符合分析結(jié)論，即同溫同壓下當(dāng)反應(yīng)物分解了8%，總體積也增加了8%，故A正確；
B．生成物與反應(yīng)物氣體計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1：1，反應(yīng)前后氣體體積不變，故B錯(cuò)誤，
C．生成物與反應(yīng)物氣體計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為5：2，不能滿足題設(shè)要求，故C錯(cuò)誤；
D．生成物與反應(yīng)物氣體計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為3：2，不能滿足題設(shè)要求，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)體積變化得出反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量關(guān)系．