右圖為元素周期表短周期的一部分。關(guān)于A~G 七種元素的敘述正確的是

A．E、F、G形成的單質(zhì)中都含有共價鍵

B．形成的簡單陰離子半徑：E > C > D

C．B、C、D三種元素的氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

D．A、B、E的氫化物都能跟HNO3 發(fā)生化合反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以下自發(fā)反應(yīng)能用△H判據(jù)來解釋的是

A．硝酸銨自發(fā)地溶于水

B．2N2O5(g) = 4NO2 (g) + O2(g)   △H = + 156.7kJ/mol

C．(NH4)2CO­3(s) = NH4HCO3(s) + NH3(g)  △H =+74.9 kJ/mol

D．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)  △H =-285.8kJ/mol

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 根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是

    A．鉀與水反應(yīng)較鈉與水反應(yīng)更為劇烈

B．硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定

C．氫氧化鎂的堿性比氫氧化鋇的堿性強(qiáng)

D．N、O、F原子半徑依次增大

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下列化學(xué)用語的書寫，正確的是

A．氮?dú)獾碾娮邮剑?img src="http://thumb.1010pic.com/pic1/files/down/test/2014/06/08/21/2014060821435072303414.files/image002.jpg"> B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．溴化鈉的電子式： D．水分子的結(jié)構(gòu)式：

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下列說法正確的是 

 A．SiH4比CH4穩(wěn)定

B．O2－ 半徑比F－ 的小

C．Na 和Cs 屬于第IA 族元素，Cs 失電子能力比Na的強(qiáng)

D．P 和As屬于第VA 族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

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有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、

CO32－、SO42－等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：

（1）在原溶液中一定不存在的離子有 ；

（2）第③個實驗中，若取原溶液的體積為100 mL，

滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1 且

生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有右圖所示的相

互關(guān)系，則該溶液中所含陽離子的物質(zhì)的量濃度為 。

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下列各組原子序數(shù)表示的兩種元素形成的化合物中既可以含有離子鍵又可以含有共價鍵的是   

A.12與17         B.13與10         C.11與8         D.8與16 

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下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是

A、該溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存

B、和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋2I－ Fe2＋＋I(xiàn)2

C、和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－ Fe(OH)3＋ Ba SO4

D、1 L0.1 mol·L—1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe

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某無土栽培用的營養(yǎng)液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl 三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1：4：8。若配制該營養(yǎng)液，取428g NH4Cl，則需KCl和K2SO4的質(zhì)量分別為

A．53.5g 和214g                 B．74.5g 和 348g

C．74.5g 和 696g                    D．149g 和 696g

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