【題目】一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH＞0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】試題分析：A、若x為CO的物質(zhì)的量，y為CO2與CO的物質(zhì)的量之比，增加CO的物質(zhì)的量，反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但CO的轉(zhuǎn)化率降低，故CO2與CO的物質(zhì)的量之比減小，A錯(cuò)誤；B、若x為溫度，y為容器內(nèi)混合氣體的密度，則根據(jù)制備特種陶瓷的反應(yīng)的特點(diǎn)可以推出，升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，1molCO氣體轉(zhuǎn)化為1mol CO2和1mol SO2氣體，所以氣體的質(zhì)量增加，而密閉容器為恒容，即容器體積不變，所以反應(yīng)進(jìn)行后氣體密度增大，B正確； C、因?yàn)槠胶獬?shù)與反應(yīng)物和生成物的濃度無(wú)關(guān)，只與溫度有關(guān)，只要溫度不變，則化學(xué)平衡常數(shù)就不變，所以SO2的濃度增大，平衡常數(shù)不變，為一定值，C錯(cuò)誤；D、固體的濃度為定值，所以固體質(zhì)量的變化對(duì)化學(xué)平衡沒(méi)有影響，因MgSO4為固體，增加其質(zhì)量，不影響化學(xué)平衡，所以對(duì)CO的轉(zhuǎn)化率沒(méi)有影響，D不正確。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）有以下6個(gè)反應(yīng)（反應(yīng)條件略）：

A.2Na+2H2O ═2NaOH+H2↑ B．CH4+2O2 CO2+2H2O

C．KClO3 2KCl+3O2↑ D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

E．Na2O+CO2 ═Na2CO3 F．CO2+C2CO

既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的有__________（填編號(hào)，下同），不屬于氧化還原反應(yīng)的有__________．

（2）根據(jù)反應(yīng)：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2，②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，③ Br2＋2I－===I2＋2Br－，回答下列問(wèn)題。

①試判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是________

A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－

②某溶液中含有Br－、Fe2＋、I－，為了氧化I－而不影響B(tài)r－和Fe2＋，選用的氧化劑是__________；

③I2與Br－能否發(fā)生反應(yīng)________

A.能 B.不能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1∶2∶3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為(　　)

A. 1∶2∶3 B. 1∶6∶9 C. 1∶3∶3 D. 1∶3∶6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為__________________________________。

（2）流程乙加入燒堿后生成[Al(OH)4]－的離子方程式為___________________________。

（3）驗(yàn)證濾液B中含F(xiàn)e3＋，可取少量濾液并加入________(填試劑名稱)。

（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是__________(填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途：___________。

（5）已知298 K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH＝13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2＋)＝__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。己知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)電解一段時(shí)間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. d極為陰極

B. 放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)

C. 若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅

D. 若四個(gè)電極材料均為石墨，當(dāng)析出6.4gCu時(shí)，兩池中共產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：Cu＋Cu2＋＋Cu�，F(xiàn)將Cu2O與稀硫酸混合，下列敘述中錯(cuò)誤的是

A. 氧化劑、還原劑均是Cu2O

B. 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O

C. 會(huì)得到藍(lán)色溶液

D. 若硫酸足量會(huì)有H2生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電子構(gòu)型為[Ar]3d54s2的元素是

A. 稀有氣體 B. 過(guò)渡元素 C. 主族元素 D. 鹵族元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B兩種烴，其相關(guān)信息如下：

A ①完全燃燒的產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）=2：1

②28＜M （A）＜60

③不能使溴的四氯化碳溶液褪色④一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)

B ①飽和鏈烴，通常情況下呈氣態(tài)②有同分異構(gòu)體

③二溴代物有三種

回答下列問(wèn)題：

（1）烴A的實(shí)驗(yàn)式是 ；

（2）烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；

（3）烴B的三種二溴代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 、 、 ；

（4）烴C為烴B的同系物，常溫下為氣態(tài)且只有一種一溴代物，則烴C的一溴代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （填一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）

A. 圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B. 圖②中曲線表示反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C. 圖③表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙壓強(qiáng)比甲壓強(qiáng)大

D. 據(jù)圖④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右。

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