Question

常溫下，向0.1mol?L^-1的CH₃COONa溶液中逐滴滴加等濃度的HCl溶液，則下列關(guān)系正確的是（　�。�

A、c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14

B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

C、c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）

D、c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．常溫下，水的離子積常數(shù)等于1×10^-14；
B．根據(jù)電荷守恒判斷；
C．根據(jù)物料守恒判斷；
D．如加入少量鹽酸，則c（Na⁺）＞c（Cl^-）．

解答：解：A．常溫下，水的離子積常數(shù)等于1×10^-14，則c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14，故A正確；
B．由電荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），故B錯(cuò)誤；
C．有物料守恒可知c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故C正確；
D．如加入少量鹽酸，則c（Na⁺）＞c（Cl^-），故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握鹽類水解以及弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，結(jié)合質(zhì)子守恒、電荷守恒以及物料守恒解答該題，難度中等．