鍵能是指在25℃,1.01×105 Pa，將1 mol理想氣體分子AB拆開成為中性氣態(tài)原子A和B時(shí)所需要的能量。顯然鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定。例如，H—H鍵的鍵能是436 kJ·mol-1，是指使1 mol H2分子變成2 mol氫原子需要吸收436 kJ的能量。

(1)已知H—Cl鍵的鍵能為431.4 kJ·mol，下列敘述正確的是(    )

A.每生成1 mol H—Cl鍵放出431.4 kJ能量          B.每生成1 mol H—Cl鍵吸收431.4 kJ能量

C.每拆開1 mol H—Cl鍵放出431.4 kJ能量          D.每拆開1 mol H—Cl鍵吸收431.4 kJ能量

(2)已知鍵能：H—H鍵為436 kJ·mol-1;H—F鍵為565 kJ·mol-1；H—Cl鍵為431 kJ·mol-1；H—Br鍵為366 kJ·mol-1。則下列分子受熱時(shí)最穩(wěn)定的是(    )

A.HF                     B.HCl                    C.HBr                   D.H2

解析：由鍵能的概念可知，25℃，1.01×105Pa，1mol理想氣體分子AB折開成為中性氣態(tài)原子A和B吸收能量，則在相同條件下，由A、B原子形成AB分子時(shí)，將放出與拆開AB時(shí)相等的能量，故(1)中A、D正確。能量越低，分子越穩(wěn)定，形成1molH—F鍵時(shí)放出565kJ的能量。相同條件下，拆開1molHF需吸收565kJ的能量，在鍵能不等的HF、HCl、HBr、H2中受熱時(shí)，鍵能最大的HF表現(xiàn)的最穩(wěn)定。

答案：(1)AD     (2)A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：啟東市匯龍中學(xué)2006~2007學(xué)年度第一學(xué)期高二年級期中考試　化學(xué)試卷 題型：022

　　化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量．

　　如H(g)＋I(xiàn)(g)→H－I(g)，△H＝－297 KJ/mol即H－I鍵的鍵能為297 KJ·mol－1，也可以理解為破壞1mol H－I鍵需要吸收297KJ的熱量．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(KJ·mol－1)：

　　回答下列問題：

(1)

由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：①半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固(即鍵能越大)________(填“能”或“不能”)②非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固________(填“能”或“不能”)．試預(yù)測C－Br鍵的鍵能范圍________．

(2)

①由熱化學(xué)方程式H2(g)＋Cl2(g)→2HCl(g)；△H＝－185 KJ·mol－1并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(設(shè)反應(yīng)物生成物均為氣態(tài))與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是________；

②由熱化學(xué)方程式2H2(g)＋S2(s)→2H2S(g)；△H＝－224.5 KJ·mol－1以及表中數(shù)值可計(jì)算出1 mol S2(s)氣化時(shí)將________(填“吸收”或“放出”)________ KJ的熱量．

(3)

瑞士化學(xué)家蓋斯(Hess G.H)在總結(jié)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)之后認(rèn)為，只要化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學(xué)反應(yīng)的ΔH便是定值，與反應(yīng)的途徑無關(guān)．這就是有名的“Hess定律”．

已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25 kJ·mol－1

3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47 kJ·mol－1

Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋19 kJ·mol－1

①請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：________；

②根據(jù)以上信息，你認(rèn)為“Hess定律”在我們確定一些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)有何重要意義________．

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科目：高中化學(xué) 來源：全優(yōu)設(shè)計(jì)必修二化學(xué)人教版 人教版 題型：021

鍵能是指在25℃，1.01×105 Pa，將1 mol理想氣體分子AB拆開成為中性氣態(tài)原子A和B時(shí)所需要的能量．顯然鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定．例如，H－H鍵的鍵能是436 kJ·mol－1，是指使1 mol　H2分子變成2 mol氫原子需要吸收436 kJ的能量．

(1)

已知H－Cl鍵的鍵能為431.4 kJ·mol，下列敘述正確的是

A．

每生成1 mol　H－Cl鍵放出431.4 kJ能量

B．

每生成1 mol　H－Cl鍵吸收431.4 kJ能量

C．

每拆開1 mol　H－Cl鍵放出431.4 kJ能量

D．

每拆開1 mol　H－Cl鍵吸收431.4 kJ能量

(2)

已知鍵能：H－H鍵為436 kJ·mol－1；H－F鍵為565 kJ·mol－1；H－Cl鍵為431 kJ·mol－1；H－Br鍵為366 kJ·mol－1．則下列分子受熱時(shí)最穩(wěn)定的是

[　　]

A．

HF

B．

HCl

C．

HBr

D．

H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鍵能是指在25℃,1.01×105 Pa，將1 mol理想氣體分子AB拆開成為中性氣態(tài)原子A和B時(shí)所需要的能量。顯然鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定。例如，H—H鍵的鍵能是436 kJ·mol-1，是指使1 mol H2分子變成2 mol氫原子需要吸收436 kJ的能量。

(1)已知H—Cl鍵的鍵能為431.4 kJ·mol，下列敘述正確的是(    )

A.每生成1 mol H—Cl鍵放出431.4 kJ能量         

B.每生成1 mol H—Cl鍵吸收431.4 kJ能量

C.每拆開1 mol H—Cl鍵放出431.4 kJ能量          

D.每拆開1 mol H—Cl鍵吸收431.4 kJ能量

(2)已知鍵能：H—H鍵為436 kJ·mol-1;H—F鍵為565 kJ·mol-1；H—Cl鍵為431 kJ·mol-1；H—Br鍵為366 kJ·mol-1。則下列分子受熱時(shí)最穩(wěn)定的是(    )

A.HF       B.HCl           C.HBr         D.H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

閱讀下列材料，回答下面兩個小題

鍵能是指在 25 ℃ ， 1.01×l05Pa ，將 1 mol 理想氣體分子AB拆開成為中性氣態(tài)原子A和B時(shí)所需要的能量。顯然鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定．例如， H―H 鍵的鍵能是436KJ?mol－1，是指使 1 molH2分子變回2 mol氫原子需要吸收436 KJ的能量。

(1)已知 H―Cl 鍵的鍵能為 431.4 KJ?mol－1，下列敘述正確的是（  ）

A．每生成 1 mol H―Cl鍵放出 826 . 8 KJ能量

B．每生成 1 mo1 H―Cl鍵吸收 431 . 4 KJ能量

C．每拆開 1 mol H―Cl鍵放出 826 . 8 KJ能量

D．每拆開 1 mol H―Cl鍵吸收 431 . 4 KJ能量

(2)已知鍵能：H―H鍵為431.4 KJ?mol－1，H―F 鍵為 565 KJ?mol－1；H―CI 鍵為 431 KJ?mol－1；H一Br 鍵為 366 KJ?mol－1，。則下列分子受熱時(shí)最穩(wěn)定的是（  ）

 A．HF     B．HCl     C．HBr    D．H2

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