Question

（1）在標準狀況下，4g H₂，11.2L O₂，1mol H₂O中，所含分子數最多的是

H₂

，含原子數最多的是

H₂

，質量最大的是

H₂O

，體積最小的是

H₂O

．
（2）同溫同壓下，同體積的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子數之比為

1：1

，物質的量之比為

1：1

，原子總數之比為

5：3

，質量之比為

4：11

，密度之比為

4：11

．

Answer 1

分析：（1）根據n=

m

M

，n=

V

Vm

計算物質的量，根據N=n?N_A計算分子數目，根據分子組成判斷原子數目的多少，根據m=n?M計算質量，相同條件下，物質的越多，氣體的體積越大，注意水為液體；
（2）根據阿伏加德羅定律定律比較分子數、物質的量之比，根據分子組成判斷原子數目的多少，根據m=n?M計算質量，根據同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質量之比比較密度．

解答：解：（1）在標準狀況下，4g H₂的物質的量為：n=

m

M

=

4g

2g/mol

=2mol，
11.2L O₂的物質的量為：n=

V

Vm

=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
H₂O的物質的量為1mol，
根據N=n?N_A可知，相同條件下，氣體的物質的量越多，分子數越多，故所含分子數最多的是H₂；
根據分子的組成可知：
4g H₂中原子數目為2×2mol×N_A/mol=4N_A，
11.2L O₂中原子數目為2×0.5mol×N_A/mol=1N_A，
1mol H₂O中原子數目為3×1mol×N_A/mol=3N_A，
所以，含原子數最多的是H₂；
11.2L O₂的質量為：m=n?M=0.5mol×32g/mol=16g，
1mol H₂O的質量為：1mol×18g/moL=18g，
所以，質量最大的是H₂O；
相同條件下，物質的越多，氣體的體積越大，但在標準狀況下水為液體（或固體），體積最小，
故答案為：H₂； H₂；H₂O；H₂O；
（2）根據阿伏加德羅定律定律，相同條件下，相同體積的任何氣體都含有相同的數目的粒子，
則：同溫同壓下，同體積的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子數之比為1：1；
根據N=n?N_A可知：物質的量之比為1：1；
1個甲烷分子中含有5個原子，1個二氧化碳分子中含有3個原子，則原子總數之比為5：3；
根據m=n?M可知，物質的量相同時，質量之比等于相對分子質量之比，則質量之比為16：44=4：11；
根據同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質量之比，則密度之比為1：11．
故答案為：1：1；1：1；5：3；4：11；4：11．

點評：本題考查物質的量的有關計算以及阿伏加德羅定律及推論的應用，題目難度不大，注意物質的量與質量、體積、微粒數目之間的計算公式的運用．