常溫下，下列說法正確的是


  1. A.
    往CH3COOH溶液中加水，c(OHˉ)和c(H+)均增大
  2. B.
    物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?Lˉ1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，c(Na+)>c(CH3COOˉ)
  3. C.
    某濃度的氯化銨溶液中存在c(NH4+)>c(Clˉ)>c(H+)> c(OHˉ)
  4. D.
    在pH=4的氯化銨溶液中c(H+)+ c(NH4+)= c(Clˉ)+ c(OHˉ)
BD
試題分析：醋酸是弱酸，其溶液顯酸性，加水稀釋時溶液的酸性減弱，則溶液中c(H+)減小，但是水的離子積不變，則溶液中的c(OHˉ)增大，故A錯誤；混合后得到CH3COONa溶液，因為酸堿恰好完全中和，CH3COONa是強堿弱酸鹽，鈉離子不水解，醋酸根離子部分水解，則混和后溶液中c(Na+)>c(CH3COOˉ)，故B正確；NH4Cl是強酸弱堿鹽，其電離程度遠遠大于水，氯離子不能水解，銨根離子部分水解，消耗水電離出的氫氧根離子，使水的電離平衡右移，則c(Clˉ)>c(NH4+)>c(H+)>c(OHˉ)，故C錯誤；氯化銨溶液中含有的離子有Clˉ、NH4+、H+、OHˉ，根據(jù)電荷守恒原理可知，c(H+)+c(NH4+)= c(Clˉ)+ c(OHˉ)，故D正確。
考點：考查水溶液中的離子平衡，涉及弱酸的稀釋、水的離子積、溶液中離子濃度大小關(guān)系、電荷守恒原理等知識。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-Q1 kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-Q2 kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-Q3 kJ/mol
常溫下，取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標準狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復至常溫，則下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H1=-Q1 kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-Q2 kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H3=-Q3J/kmol
常溫下，取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標準狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復至常溫，則下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省湛江市畢業(yè)班調(diào)研測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列說法正確的是

A．往CH3COOH溶液中加水，c(OHˉ)和c(H+)均增大

B．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•Lˉ1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，c(Na+)>c(CH3COOˉ)

C．某濃度的氯化銨溶液中存在c(NH4+)>c(Clˉ)>c(H+)> c(OHˉ)

D．在pH=4的氯化銨溶液中c(H+)+ c(NH4+)= c(Clˉ)+ c(OHˉ)

 

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科目：高中化學 來源：2014屆四川省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列說法不正確的是

A．0.1 mol/L的Na2SO3溶液中粒子濃度關(guān)系：c(OH－)＝c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＋c(H+)

B．將常溫下pH＝12的氫氧化鈉溶液與pH＝2的醋酸溶液等體積混合后，溶液呈堿性

C．把等體積的1×10－5 mol/L的硫酸與4×10－5 mol/L的NaOH溶液相混合，混合液的pH值與5×10-6 mol/L的Ba(OH)2溶液的pH值相同

D．0.2 mol·L－1CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－) ＝ c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

 

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