10．關(guān)于明礬可以凈水的原因，下列敘述正確的是（　�。�
A．明礬中含SO42-，可與水中陽(yáng)離子結(jié)合生成沉淀
B．因?yàn)槊鞯\有強(qiáng)氧化性
C．明礬溶于水后，生成Al（OH）3膠體，起到凈水作用
D．明礬含有兩種金屬陽(yáng)離子K+、Al3+，吸附能力強(qiáng)

分析 明礬的化學(xué)成分十二水合硫酸鋁鉀，明礬電離的鋁離子在溶液中發(fā)生水解，生成氫氧化鋁膠體，能吸附水里懸浮的雜質(zhì)，從而起到凈水的作用．

解答 解：明礬是十二水合硫酸鋁鉀，含有鋁離子和鉀離子兩種陽(yáng)離子，屬于復(fù)鹽，其化學(xué)式為：KAl（SO4）2•12H2O；明礬在水中電離的鋁離子發(fā)生水解，生成了氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有較大的接觸面積，能吸附水里懸浮的雜質(zhì)，起到凈水的作用，可以用作凈水劑；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了明礬的凈水原理和鹽的水解，試題貼近生活，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
④H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ•mol-1
B．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量
C．氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） 的反應(yīng)熱為△H=+571.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．以下有關(guān)物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是（　�。�
A．等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為1：2：3
B．150 mL 1mol•L-1的氯化鉀溶液中的c（Cl-）與50 mL 1 mol•L-1的氯化鋁溶液中的c（Cl-）  相等
C．20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174g•cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol•L-1，則此溶液中KCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.38%
D．20℃時(shí)，100 g水可溶解34.2g KCl，此時(shí)KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周（如圖），已知X元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的．試確定：
B
AXC
D
（1）各元素的符號(hào)：A：Si，B：N，C：S，X：P．
（2）畫出C元素的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
（3）C、D、X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序：C＞X＞D（用C、D、X表示）．
（4）把A、B、X氣態(tài)氫化物按照穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序排列：SiH4＜PH3＜NH3（用化學(xué)式表示）．
附加題：A、B、C、D是原子序數(shù)小于20的四種元素，已知A元素+1價(jià)的陽(yáng)離子與B、D的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差等于6.1mol C單質(zhì)與足量的稀硫酸反應(yīng)可生成1.5mol H2，反應(yīng)后C元素原子形成的離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．D元素原子的最外層電子數(shù)是C元素原子的最外層電子數(shù)的2倍．試回答：
（1）A、B、C、D四種元素依次是鉀、氯、鋁、硫（寫出元素名稱）．
（2）寫出A與C、B與D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式（按酸性或堿性由強(qiáng)至弱的順序）堿性：KOH＞Al（OH）3，酸性：HClO4＞H2SO4．
（3）寫出A、C兩元素最高價(jià)氧化物的水化物間反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．判斷下列鹽在水溶液中能否水解，若能水解，寫出其水解的離子方程式．
（1）KFF-+H2O?HF+OH-
（2）NH4NO3NH4++H2O?NH3．H2O+H+
（3）Na2SO4不能
（4）FeCl3Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
（5）NaHCO3HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
（6）Na2SS2-+H2O?HS-+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色
B．欲除去Cl2中少量HCl氣體，可將此混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶
C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，應(yīng)密閉保存
D．氯氣有漂白性，所以氯氣能使有色布條褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是（　�。�
A．化合物：CaCl2、燒堿、HDB．混合物：漂白粉、福爾馬林、水玻璃
C．電解質(zhì)：明礬、鹽酸、硫酸鋇D．純凈物：干冰、冰水混合物、紅寶石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化，就一定有電子轉(zhuǎn)移，這類反應(yīng)就屬于氧化還原反應(yīng)．含有元素化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．電解鋁技術(shù)的出現(xiàn)與成熟讓鋁從皇家珍品變成汽車、輪船、航天航空制造等行業(yè)的重要材料．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3等雜質(zhì)）提取純Al2O3做冶煉鋁的原料，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖提取流程圖．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）操作Ⅰ和Ⅱ的操作名稱是過濾，所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）鋁土礦與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．   
（3）往濾液Ⅰ中通入過量的CO2氣體生成沉淀Ⅱ的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓．
（4）在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)流程⑥中需加入冰晶石，目的是使氧化鋁熔融溫度降低，從而減少冶煉過程中的能量損耗．

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