下列說(shuō)法正確的是(        )
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C．任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生反應(yīng)
D．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱
D

試題分析：A、一些放熱反應(yīng)如燃燒也需要加熱才能發(fā)生，故A錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)中的能量可轉(zhuǎn)化為熱能、光能、動(dòng)能、電能等形式，故B錯(cuò)誤；C、一些放熱反應(yīng)如鋁熱反應(yīng)也需要加熱引發(fā)這個(gè)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；故選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各反應(yīng)的能量變化分別用如下形式的示意圖表示，其中正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=－574 kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160 kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) △H=－44kJ/mol。下列說(shuō)法不正確的是
A．等物質(zhì)的量的CH4參加反應(yīng)，反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
B．CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－530 kJ/mol
C．0.2 mol CH4還原NO2至N2，且生成H2O(g)放出的熱量為164.6 kJ
D．若用4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CH4還原NO2至N2且生成H2O(g)，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子1.60 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)的是(    )
A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)B．氨水與稀硫酸的反應(yīng)
C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl 的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(16分) 紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。

根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是
                                                                        ；
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是
                                                                        ；
上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.80mol PCl5，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)PCl5還剩0.60 mol，其分解率1等于          ；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為2，2          1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，現(xiàn)將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是                                                                         
                                                               ；
（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的△H 3=              ，P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的△H 4              △H 3（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是
                                                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（16分）尿素可作為H2O2的穩(wěn)定載體，生產(chǎn)一種固態(tài)、耐儲(chǔ)存、易運(yùn)輸?shù)男滦脱趸瘎┖拖緞^(guò)氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]，其合成工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作I、II的名稱(chēng)分別是______、_______。CO(NH2)2·H2O2分子中尿素和過(guò)氧化氫之間以________結(jié)合，其結(jié)合力較弱，具有尿素和過(guò)氧化氫雙重性質(zhì)。
（2）工業(yè)上生產(chǎn)尿素所需的原料氣可由天然氣與水反應(yīng)制備，已知：
①甲烷、氫氣的燃燒熱分別為890．3KJ/mol、285．8kJ/mol
②
寫(xiě)出CH4與水蒸氣作用生產(chǎn)CO2和H2的熱化學(xué)方程式：_______________。
（3）合成過(guò)氧化氫尿素加入的穩(wěn)定劑可以是水楊酸、酒石酸等。酒石酸分子式為C4H6O6，其核磁共振氫譜只有3種鋒，只含羧基和羥基兩種官能團(tuán)，則酒石酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。
（4）為測(cè)定產(chǎn)品中H2O2的含量，稱(chēng)取干燥樣品12．0g配成250mL溶液，取25．00mL
于錐形瓶中，加入適量硫酸酸化，用0．20mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20．00mL．（KMO4溶液與尿素不反應(yīng)）．
①完成并配平方程式：MnO4-+    H2O2+   _________=Mn2++ O2↑+___；
②計(jì)算出產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。
（5）電解尿素的廢水既可以處理廢水，又可制得純氫，電解原理如圖所示。電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，B兩極均為惰性電極。B極連接電源的____極（填
“正”或“負(fù)”），陽(yáng)極電極反應(yīng)方程為_(kāi)____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 
A．圖Ⅰ中 可以看出反應(yīng)A（g）=C（g）的△H=(E1-E4)kJ·mol－1
B．圖Ⅱ表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2＋O22SO3 各成分的物質(zhì)的量變化，t2時(shí)刻改變的條件可能是擴(kuò)大了容器的體積
C．圖Ⅲ表示將CO2通入NaOH的稀溶液中，隨著CO2的通入，溶液中水電離出的c（H+）變化關(guān)系
D．圖Ⅳ曲線(xiàn)表示用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由此可判斷HX的酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（14分）
以鋅錳廢電池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物質(zhì) ）為原料回收MnO2的工藝流程如下：
I. 將碳包中物質(zhì)烘干，用足量稀HNO3溶解金屬單質(zhì)，過(guò)濾，得濾渣a；
II. 將濾渣a在空氣中灼燒除去碳粉，得到粗MnO2；
III.向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有氣體生成；
IV. 向III所得溶液（pH約為6）中緩慢滴加0.50 mol?L-1 Na2CO3溶液，過(guò)濾，得濾渣b，其主要成分為MnCO3；
V. 濾渣b經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，制得較純的MnO2。
（1）Ι中Ag與足量稀HNO3反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式為        。
（2）已知II的灼燒過(guò)程中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)：
MnO2(s) + C(s) ="==" MnO(s) + CO (g)  △H = +24.4kJ ? mol –1       ①
MnO2(s) + CO(g) ="==" MnO(s) + CO2(g) △H = -148.1 kJ ? mol –1      ②
寫(xiě)出MnO2和C反應(yīng)生成MnO和CO2的熱化學(xué)方程式：        。
（3）H2O2分子中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為         、       。
（4）III中MnO2溶解的離子方程式為        ，溶解一定量的MnO2，H2O2的實(shí)際消耗量比理論值高，用化學(xué)方程式解釋原因：       。
（5）IV中，若改為“向0.50 mol?L-1 Na2CO3溶液中緩慢滴加III所得溶液”，濾渣b中會(huì)混有較多Mn(OH)2沉淀，解釋其原因：         。
（6）V中MnCO3在空氣中灼燒的化學(xué)方程式為      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0．5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出445kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是
A．2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1
B．CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1
C．CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1
D．1/2CH4(g) + O2(g) =1/2CO2(g) + H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1

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同步練習(xí)冊(cè)答案