下列說法正確的是（　�。�
A、增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
B、難溶物質(zhì)可能為強電解質(zhì)，如BaSO4是強電解質(zhì)
C、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
D、KW隨濃度的改變而改變
考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：
分析：A．增大反應(yīng)物濃度，活化分子數(shù)目增多；
B．溶解性與電解質(zhì)的強弱無關(guān)；
C．反應(yīng)速率與反應(yīng)的熱效應(yīng)無關(guān)；
D．KW隨溫度的改變而改變．
解答： 解：A．增大反應(yīng)物濃度，活化分子數(shù)目增多，有效碰撞的機會增大，反應(yīng)速率加快，故A錯誤；
B．溶解性與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，則難溶物質(zhì)可能為強電解質(zhì)，如BaSO4是強電解質(zhì)，故B正確；
C．反應(yīng)速率與反應(yīng)的熱效應(yīng)無關(guān)，不比較放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率與吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率，故C錯誤；
D．KW隨溫度的改變而改變，與濃度無關(guān)，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點，把握活化理論、電解質(zhì)判斷、反應(yīng)熱效應(yīng)及KW等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，選項BC為解答的難點，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）△H＞0，在t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A、Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)
B、t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
C、若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=C（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度相等
D、該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是（　　）
A、氯水中只含Cl2和H2O兩種分子
B、新制氯水只能使藍(lán)色石蕊試紙變紅
C、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
D、氯水放置數(shù)天后其pH將變小，酸性增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種碳納米管（氫氣）二次電池原理如圖．該電池的電解質(zhì)為6moI/L KOH溶液，下列說法正確的是（　　）
A、儲存H2的碳納米管放電時為負(fù)極，充電時為陽極
B、充電時陽極反應(yīng)為NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
C、放電時正極附近溶液的pH減小
D、放電時負(fù)極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的四種方法：
方法a用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法b用葡萄糖還原新制的Cu（OH）2制備Cu2O；
方法c電解法，反應(yīng)為2Cu+H2O  
 電解 
.
 
Cu2O+H2↑．
方法d用肼（N2H4）還原新制的Cu（OH）2
（1）已知：2Cu（s）+
1
2
O2（g）=Cu2O（s）；△H=-169kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
Cu（s）+
1
2
O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1 則方法a發(fā)生的熱化學(xué)方程式是：
 

（2）方法c采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示：該電池的陽極反應(yīng)式為
 
，鈦極附近的pH值
 
   （增大、減小、不變）
（3）方法d為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2．該制法的化學(xué)方程式為
 

（4）在相同的密閉容器中，用以上方法制得的三種Cu2O分別進行催化分解水的實驗：2H2O（g）
光照
Cu2O
2H2O（g）+O2（g）△H＞0．水蒸氣的濃度隨時間t變化如表所示．
序號
0		1020304050
①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
下列敘述正確的是
 
  （填字母）．
A．實驗的溫度：T2＜T1        
B．實驗②比實驗①所用的催化劑催化效率高
C．實驗①前20min的平均反應(yīng)速率 v（H2）=7×10-5 mol?L-1 min-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（　　）
A、在自然界中只以化合態(tài)的形式存在
B、單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維
C、最高價氧化物不與任何酸反應(yīng)
D、氣態(tài)氫化物很穩(wěn)定，受熱不易分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是另一種元素周期表--三角形元素周期表的一部分，圖中標(biāo)示了L、M、Q、R、T元素的位置，下列判斷正確的是：（　�。�
A、Q、T兩元素的氫化物的穩(wěn)定性為HnT＜HnQ
B、L、R的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率為R＞L
C、M與T形成的化合物有兩性
D、L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
①形成化學(xué)鍵的過程一定是化學(xué)變化
②離子化合物中一定含有金屬元素
③物質(zhì)有陽離子必有陰離子 
④含有金屬元素的離子一定為陽離子
⑤單質(zhì)中一定含有共價鍵 
⑥干冰升華破壞化學(xué)鍵
⑦HCI溶于水中電離出H+和Cl-，因此HCl中含有離子鍵．
A、①②③④⑤⑥⑦
B、②③④⑤⑥⑦
C、③⑤⑥⑦
D、①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是（　�。�
A、次氯酸   純堿   硫酸鋇
B、硫酸   燒堿   小蘇打
C、鹽酸     乙醇   氯化鈉
D、醋酸  漂白粉  石灰石

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同步練習(xí)冊答案