【題目】1mol NO和1mol NO2具有相同的:①分子數(shù)、②原子數(shù)、③氮原子數(shù)、④氧原子數(shù)。

A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ①②③

【答案】A

【解析】試題分析：1摩爾一氧化氮和1摩爾二氧化氮，分子數(shù)相等，原子數(shù)不相等，氮原子數(shù)相等，氧原子數(shù)不相等，選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某物質(zhì)R完全燃燒的化學(xué)方程式為：2R+3O2 2CO2+4H2O有關(guān)該反應(yīng)，有下列說法：
①R一定含碳、氫兩種元素，可能含有氧元素
②R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37.5%
③6.4g R完全燃燒，轉(zhuǎn)移1.2NA個(gè)電子
④R的摩爾質(zhì)量為32，若6.4g R完全燃燒生成8.8g CO2 ，
則正確的一組是（　�。�
A.①②
B.③④
C.②④
D.②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I向KI和硫酸混合溶液中加入過氧化氫溶液，迅速反應(yīng)放出大量氣泡，溶液呈棕色．
查閱資料知，反應(yīng)過程如下：
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；
②H2O2+I2=2HIO； ③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
（1）用雙線橋法表示過程①電子轉(zhuǎn)移情況：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
（2）上述實(shí)驗(yàn)過程②與③中，I2起到了的作用．
（3）試判斷，酸性條件下HIO、H2O2、O2三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求填空：
（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰兩元素的電負(fù)性由大到小的順序是（用元素符號表示）
（2）A、B、C為同一短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，C元素在化合物中的主要化合價(jià)為；A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序是 ．

電離能/kJmol﹣1

I1

I2

I3

I4

A

500

4600

6900

9500

B

740

1500

7700

10500

C

580

1800

2700

11600


（3）已知過氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如圖所示， 分子中氧原子采取雜化；通常情況下，H2O2與水任意比互溶的主要原因是 ．
（4）R是1～36號元素中未成對電子數(shù)最多的原子．R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化： R3+ R（OH）3 [R（OH）4]﹣
①基態(tài)R原子的價(jià)電子排布式為 ．
②[R（OH）4]﹣中存在的化學(xué)鍵是 ．
A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．配位鍵
（5）等電子體原理可廣義理解為：重原子數(shù)相等（重原子指原子序數(shù)≥4的原子），總電子數(shù)或價(jià)電子數(shù)相等的分子或離子．若將H2O2滴入液氨中，可得白色固體A，紅外光譜顯示，A中有陰陽兩種離子，陽離子是正四面體，陰離子與H2O2互為等電子體．則A的結(jié)構(gòu)簡式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是（）

A.用福爾馬林進(jìn)行居室內(nèi)環(huán)境消毒

B.聚酯纖維是制作運(yùn)動(dòng)衣的材料，是水溶性纖維

C.人體內(nèi)無纖維素酶，故纖維素在人體內(nèi)無法被分解利用

D.現(xiàn)代軌道交通中用到大量的合金鋼，它的主要成分是碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性的是（ ）

A. C＋濃HNO3B. Cu＋稀HNO3

C. CuO＋濃HNO3D. NaOH＋HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，向還原鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入內(nèi)壁用NaCl溶液潤濕過的具支試管中，塞緊橡皮塞．幾分鐘后，打開止水夾，觀察到導(dǎo)管中水柱上升．對此過程所作的分析正確的是（　　）

A.碳粉在電化學(xué)腐蝕過程中作負(fù)極
B.炭粉被氧化
C.發(fā)生了吸氧腐蝕
D.發(fā)生了析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．請回答鋼鐵在腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題．
（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程的電極反應(yīng)式為：負(fù)極 ， 正極 ．
（2）下列哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕 ．

（3）如果鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖中X為電源，Y為浸透飽和硫酸鈉溶液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴(kuò)散，下列判斷正確的是（　�。�

A.c電極的電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣=H2↑
B.Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大
C.Z中溶液的pH先減小，后增大
D.a為電源正極，b為電源負(fù)極

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