6．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）
熱化學(xué)方程式結(jié) 論
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol氫氣的燃燒熱△H=-483.6 kJ/mol
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）  
△H=-57.3 kJ/mol		含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJ
C．2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=-a kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-b kJ/mol		b＞a
D．C （石墨，s）═C （金剛石，s）△H=+1.5 kJ/mol金剛石比石墨穩(wěn)定
A．AB．BC．CD．D

分析 A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水；
B．醋酸為弱酸，醋酸電離時(shí)需要吸熱，則醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量減��；
C．碳完全燃燒時(shí)放出熱量大于不完全燃燒時(shí)放出的熱量；
D．物質(zhì)具有能量越高，物質(zhì)的穩(wěn)定性越差．

解答 解：A．燃燒熱的熱化學(xué)方程式中水的計(jì)量數(shù)必須為1，且生成水的狀態(tài)為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．40.0g NaOH的物質(zhì)的量為1mol，1molNaOH稀溶液與稀醋酸完全中和，由于醋酸電離吸熱，則二者完全反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，故B正確；
C．2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=-a kJ/mol、2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-b kJ/mol，前者C完全燃燒，后者碳不完全燃燒，則前者放出熱量較大，即b＜a，故C錯(cuò)誤；
D．C （石墨，s）═C （金剛石，s）△H=+1.5 kJ/mol，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說明石墨的能量小于金剛石，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)熱與焓變等知識(shí)，明確燃燒熱、中和熱的概念為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則及表示意義，明確物質(zhì)穩(wěn)定性與具有能量的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是（　�。�
A．CO2的電子式：B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氯離子：ClD．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol，試回答：
（1）烴A的分子式是C6H12．
（2）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)后生成，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A加氫產(chǎn)物的一氯代物有3種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．過氧化氫對(duì)環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價(jià)值．
（1）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑可制備氧氣．
①取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如表所示．
序號(hào)條件現(xiàn)象結(jié)論
溫度/℃催化劑
140FeCl3溶液
220FeCl3溶液
320MnO2
420無
實(shí)驗(yàn)1、2研究的是溫度對(duì)H2O2分解速率的影響．
實(shí)驗(yàn)2、3的目的是比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異．
實(shí)驗(yàn)中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡的快慢．
②實(shí)驗(yàn)室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑，使用如圖所示裝置的A部分制備O2，避免反  應(yīng)過于劇烈的操作是旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率．
（2）Na2O2與水反應(yīng)也可生成O2．某同學(xué)取4g Na2O2樣品與過量水反應(yīng)，待反應(yīng)完全終止時(shí)，得100mL溶液X和448mL O2（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．該同學(xué)推測(cè)樣品中含有雜質(zhì)或反應(yīng)中生成H2O2，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究．
①取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀．則反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓．
②通過如圖所示整套實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2樣品的純度，假設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)．取25mL X，滴入燒瓶內(nèi)使其與過量KMnO4酸性溶液反應(yīng)，最終生成56mL O2（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是97.5%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某無色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖象如圖所示：請(qǐng)回答下列問題：

（1）廢水中一定不存在的離子有Fe3+、Mg2+、CO32-
（2）寫出實(shí)驗(yàn)③中所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）在原溶液中c（NH4+）與c（Al3+）的比值為1：1；NO3-是否存在？存在填（“存在”“不存在”或“不確定”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．在同溫同壓下，
①相同體積的CH4、O2、O3三種氣體的質(zhì)量之比為1：2：3，物質(zhì)的量之比是1：1：1；
②相同質(zhì)量的三種氣體的體積之比為3：2：1，物質(zhì)的量之比是3：2：1；
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣與氧氣的密度之比為1：16；
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.7g O2和O3所占的體積為3.36L，該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為38； O2占混合氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．寫出化學(xué)方程式，一步實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)變．
（1）Al→NaAlO22A1+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑
（2）Al2O3→AlCl3Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
（3）Fe（OH）2→Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（4）Na2O2→Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g）△H＜0，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中$\frac{a}$=2．
（2）從t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為$\frac{2}{（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol/（L．min）．t2時(shí)兩線的交叉點(diǎn)不是（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)，此時(shí)v正＞v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl
B．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
C．ClCH2CH=CH2+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH=CH2+NaCl
D．+HONO2$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案