18．NaHS是一種重要的化工原料，下列有關(guān)NaHS的離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHS在水中的電離方程式為NaHS═Na++H++S2-
B．NaHS溶液水解的離子方程式為HS-+H2O═H2S↑+OH-
C．NaHS溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為S2-+Fe2+═FeS↓
D．向NaHS溶液中滴加過(guò)量的新制氯水：HS-+Cl2═S↓+H++2Cl-

分析 A．電離生成氫離子和硫氫根離子；
B．水解為可逆反應(yīng)；
C．硫氫根離子在離子反應(yīng)中不能拆分；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S、鹽酸和氯化鈉．

解答 解：A．NaHS在水中的電離方程式為NaHS═Na++HS-，故A錯(cuò)誤；
B．NaHS溶液水解的離子方程式為HS-+H2O?H2S+OH-，故B錯(cuò)誤；
C．NaHS溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2HS-+Fe2+═FeS↓+2H+，故C錯(cuò)誤；
D．向NaHS溶液中滴加過(guò)量的新制氯水的離子反應(yīng)為HS-+Cl2═S↓+H++2Cl-，遵循電子、電荷守恒，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電離、水解及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案用以檢驗(yàn)淀粉的水解情況，與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論是（　�。�
A．淀粉尚有部分未水解
B．淀粉已完全水解
C．淀粉沒(méi)有水解
D．淀粉已發(fā)生水解，但不知是否水解完全

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．Ⅰ、（1）某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制�。∟H4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號(hào)字母表示）是：adef．

（2）將裝置C中兩種液體分離開(kāi)的操作名稱是分液．裝置D的作用是吸收多余的氨氣，防止污染空氣，防止倒吸．
Ⅱ、為提高氯化銨的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，我國(guó)化學(xué)家設(shè)計(jì)了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂（MgOHCl）的工藝．某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為Mg（OH）2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgOHCl+NH3↑+H2O，裝置B中堿石灰的作用是干燥氨氣．
（2）反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)通入N2的作用有兩點(diǎn)：一是使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出并被稀硫酸充分吸收，二是防止裝置C中的AlCl3溶液倒吸入裝置B．
（3）裝置C的試管中反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某研究性學(xué)習(xí)小組探究FeSO4的化學(xué)性質(zhì)和用途．回答下列問(wèn)題：
（一）探究FeSO4溶液的酸堿性：
取少量FeSO4固體，利用石蕊試液測(cè)試FeSO4溶液的酸堿性，必須選用的儀器有膠頭滴管、藥匙和B．
A．玻璃棒　　　　B．試管　　　　　C．天平　　　　D．量筒
（二）利用下圖裝置探究FeSO4的穩(wěn)定性

Ⅱ中有白色沉淀生成，小組成員結(jié)合理論分析，認(rèn)為下列分解產(chǎn)物不可能的是A．　　
A．Fe2O3、SO3、H2O 　   　B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O
C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
Ⅲ中溴水是用來(lái)檢驗(yàn)是否有 SO2氣體生成，若有SO2生成，溴水將褪色．實(shí)驗(yàn)中，觀察到溴水褪色，據(jù)此推測(cè)FeSO4分解最有可能被氧化的元素是Fe．NaOH的作用是吸收SO2氣體，請(qǐng) 寫出最大量吸收SO2氣體的反應(yīng)化學(xué)方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
（三）探究FeSO4中Fe2+還原性：
證明FeSO4有較強(qiáng)的還原性，完成下表．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
步驟一：取少量的FeSO4 固體于試管中，加入一定量水溶解 
步驟二： 
（四）硫酸亞鐵用途探究
缺鐵性貧血往往口服硫酸亞鐵，當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)，外表包有一層特殊的糖衣，其作用是防止硫酸亞鐵被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl，C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：
C分子中有一個(gè)甲基且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

（1）F中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基；CF的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（2）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）寫出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）有的同學(xué)認(rèn)為B中可能沒(méi)有氯原子，你是同意（填“同意”或“不同意”），你的理由是在堿性環(huán)境中氯原子可能水解．
（5）D的一種同系物W（分子式為C8H8O2）有多種同分異構(gòu)體，則符合以下條件的W的同分異構(gòu)體有4種．
①屬于芳香族化合物；  
②遇FeCl3溶液不變紫色；
③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)但不屬于水解反應(yīng)寫出其中核磁共振氫譜有4個(gè)峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．人體就像一個(gè)復(fù)雜的“化學(xué)工廠”，在下列食物中，不能給這個(gè)“化學(xué)工廠”提供能源的是（　�。�
A．漢堡B．饅頭C．花生油D．礦泉水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　　）
A．鈉在空氣中燃燒生成Na2O
B．熱穩(wěn)定性，Na2CO3比NaHCO3強(qiáng)，而水溶性，NaHCO3 比Na2CO3易溶于水
C．用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說(shuō)明該溶液一定存在Na+，不存在K+
D．將Na投入NH4Cl溶液中可生成兩種氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
（1）當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移42mole?時(shí)，有7molFeS2被還原；
（2）1molFeS2可以還原7molFeS2．
（3）當(dāng)有14molCuSO4參加反應(yīng)時(shí)，有3.5molFeS2發(fā)生還原反應(yīng)，被CuSO4氧化的FeS2有1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．圖1中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)．

回答下列問(wèn)題：
（1）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；M中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵；R的化學(xué)式是H2SiO3．
（2）一定條件下，Z與H2反應(yīng)生成ZH4，ZH4的電子式為．
（3）寫出A和過(guò)量D的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
（4）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過(guò)量．假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中如圖2畫出n（X2+）隨n（X）變化的示意圖，并標(biāo)出n（X2+）的最大值．

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