已知兩個熱化學方程式:C(s)+O2(g)==CO2(g) △H= ―393.5kJ/mol

 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H= ―483.6kJ/mol

現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol,使其在O2中完全燃燒,共放出63.53kJ的熱量,則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是(    )

A.1︰1              B.1︰2           C.2︰3             D.3︰2

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

已知兩個熱化學方程式:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol;2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol,現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣,使其在O2中完全燃燒,共放出63.53kJ的熱量,則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知兩個熱化學方程式:2KNO3(s)═2KNO2(s)+O2(g)△H=+58kJ?mol-1 C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-94kJ?mol-1,為了提供分解1molkNO3所需要的能量,理論上需要燃燒碳(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程.化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量.已知:N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol,H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol;由N2和H2合成1mol NH3時可放出46.2kJ的熱量.則N-H鍵的鍵能是
391.6KJ
391.6KJ

(2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義.有些反應的反應熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定.現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol      ①
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ/mol    ②
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol      ③
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學方程式
CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(s);△H=-218.0kJ/mol
CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(s);△H=-218.0kJ/mol

(3)已知兩個熱化學方程式:
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol,使其在O2中完全燃燒,共放出63.53kJ的熱量,則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是
1:1
1:1

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年甘肅省白銀市平川中恒學校高二上學期期末考試化學(理)試卷 題型:單選題

已知兩個熱化學方程式: C(s)+O2(g)==CO2(g)   △H = -393.5kJ/mol
       2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)   △H = -483.6kJ/mol
現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣,使其在O2中完全燃燒,共放出63.53kJ的熱量,則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是

A.1:1    B.1:2C.2:3D.3:2

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科目:高中化學 來源:2013屆甘肅省白銀市恒學校高二上學期期末考試化學(理)試卷 題型:選擇題

已知兩個熱化學方程式: C(s)+O2(g)==CO2(g)   △H = -393.5kJ/mol

       2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)   △H = -483.6kJ/mol

現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣,使其在O2中完全燃燒,共放出63.53kJ的熱量,則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是

A.1:1       B.1:2    C.2:3      D.3:2

 

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